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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M； 關于該反應的說法中正確的組合是（   ）   
①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③
A

試題分析：①H3AsO3中As元素的化合價降低，H3AsO3為氧化劑，故①正確；
②反應中Cl元素的化合價沒有發生變化，不能比較二者的還原性強弱，故②錯誤；
③H3AsO3中As元素的化合價由+3價降低到0價，每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol，故③正確；
④根據離子方程式的電荷守恒可知M不帶電荷，從質量守恒的角度分析可知應為H2O，故④錯誤；
⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合價升高，SnCl62-是氧化產物，故⑤正確。
因此答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點和題型。主要是考查學生對氧化還原反應概念以及有關判斷的理解掌握情況，旨在培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。解答本題的關鍵是正確判斷元素的化合價，根據化合價的變化分析氧化還原反應。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。關于此反應的敘述正確的是(     )
A．該反應的氧化劑是H2C2O4B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子
C．該反應右框內的產物是OH－D．配平該反應后，H＋的計量數是6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應如下：
反應Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反應Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
反應Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應）
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應有        個。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，關于反應Ⅰ的下列說法中正確的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:7
c．每生成1molCO2，轉移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目：                                                         。
（3）某廠廢水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入             g FeSO4·7H2O。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

美國科學家理查德·�？撕腿毡究茖W家根岸英一、伶木彰因在研發“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯”而獲得諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收，一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學方程式為        。
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉化為H2PdC14，硝酸被還原為NO，該反應的化學方程式為：            。
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1—圖3所示，則王水溶液鈀精渣的適宜條件（溫度、時間和王水用量）為        、        、        。

（4）加濃氨水時，鈀轉變為可溶性[Pd（NH3）4]2—。此時鐵的存在形式是        （寫化學式）
（5）700℃焙燒1的目的是：        ；550℃焙燒2的目的是：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀和二氧化錳是中學化學常用的化學試劑。根據下面相關的信息回答下列問題：
（1）已知：
②
錳有多種化合價，如+7、十6、+4、+2價等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產物為     （填化學式）。
（2）查閱相關資料：發生如下反應（反應未配平）：

已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發生的半反應為
如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO3，振蕩試管，可能觀察到的現象是     。
（3）已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。
寫出該反應的離子方程式              。
（4）MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為       。現以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為       ，當蓄電池中有4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為      ，MnO2的理論產量為     g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發生反應的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是
A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3Cl2 + 6NaOH="5NaCl" + NaClO3 + 3H2O下列說法正確的是      (　 　)
A．NaCl是氧化產物，NaClO3是還原產物B．該反應中的電子轉移數目為6e-
C．氧化劑和還原劑的質量比是1∶5D．Cl2既是氧化劑也是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發生的反應為：NOx + CON2 + CO2，下列關于此反應的說法中，錯誤的是（    ）
A．所涉及元素中原子半徑： C＞N＞O
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰1時，NOx中氮元素的化合價為＋2價
C．當x = 2時，每生成１mol N2，轉移電子數為４mol ，N2為氧化產物
D．等物質的量N2和CO2中，共價鍵的個數比為3︰4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（   ）
A．大理石與稀鹽酸　B．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液　
C．鋅粒與稀鹽酸　D．碳與水蒸氣

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