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小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。關于此反應的敘述正確的是(     )
A．該反應的氧化劑是H2C2O4B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子
C．該反應右框內的產物是OH－D．配平該反應后，H＋的計量數是6
D

試題分析：從化學價看，MnO4－中Mn為+7價，化合價降低生成+2價的Mn2＋，1molMnO4－在反應中得到5mol電子，故氧化劑為MnO4－；草酸分子(H2C2O4)中C為+3價，失去電子，化合價升高(CO2中C為+4價)，所以H2C2O4還原劑；反應物有H+，生成物不能有OH–，右框內的產物應為H2O；配平后的反應為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

食品安全是社會關注的熱點。市場上已檢測出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個“行業秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實驗室中制備“溴酸鹽”過程如下：

根據上述轉化關系回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為______________________________。
（2）已知反應②是復分解反應，該反應的化學方程式為_____________________________。
（3）已知在酸性條件下溴酸鹽可發生如下離子反應：
Ⅰ.2BrO3-＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2O
Ⅱ.6BrO3-＋5Cl－＋6H＋=5ClO3-＋3Br2＋3H2O
Ⅲ.BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O
①上述反應所涉及的粒子中，氧化性最強的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產物為________，還原產物為________。
③將12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應后，產物KClO3和Cl2的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中有發生氧化還原反應的是              。（有兩個正確選項）
A．古代活字印刷B．原電池工作C．簡單機械織布D．我國古代濕法煉銅
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：                            其中水為      劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
①配平此氧化還原反應方程式
②該反應中，被氧化的元素是           （填元素名稱），氧化劑是         （填化學式）
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有         個電子轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是
A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D．③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞：
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔：
H．靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是：                                     。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發如下反應：Mn2++S2O82?+H2O—MnO4?+SO42?+H+
該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現象是                        。
若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有               。
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：
②上述反應中還原產物是         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl4層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC14層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI換成KBr。則CC14層變為    色，該反應的離子方程式為             。繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O �，F有四種物質：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過程發生的是      （填化學式），寫出該反應化學方程式中氧化產物的化學計量數（寫方框內）及其化學式□       。1mol該物質與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室模擬用工業廢棄固體（含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗銅、綠礬（）和明礬［Kal（SO4）212H2O］的操作流程如下：

（1）試劑x是_________（寫化學式）。
（2）配平下列方程式：
____
（4）為了分析產品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用標準溶液進行滴定（MnO被還原為）。
請回答下列問題：
①滴定時，KmnO4標準溶液應盛放在______________（填儀器名稱）中。
②若達到滴定終點消耗KmnO4標準溶液體積為25.00mL，則該產品中鐵元素的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M； 關于該反應的說法中正確的組合是（   ）   
①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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