Question

食品安全是社會關注的熱點。市場上已檢測出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個“行業秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實驗室中制備“溴酸鹽”過程如下：

根據上述轉化關系回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為______________________________。
（2）已知反應②是復分解反應，該反應的化學方程式為_____________________________。
（3）已知在酸性條件下溴酸鹽可發生如下離子反應：
Ⅰ.2BrO₃^-＋10Cl^－＋12H^＋=5Cl₂↑＋Br₂＋6H₂O
Ⅱ.6BrO₃^-＋5Cl^－＋6H^＋=5ClO₃^-＋3Br₂＋3H₂O
Ⅲ.BrO₃^-＋5Br^－＋6H^＋=3Br₂＋3H₂O
①上述反應所涉及的粒子中，氧化性最強的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入過量的KBrO₃，其氧化產物為________，還原產物為________。
③將12 mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.6 mol·L^－1 KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反應后，產物KClO₃和Cl₂的物質的量之比為________。

Answer 1

（1）6MgO＋Br₂＋5Cl₂=Mg（BrO₃）₂＋5MgCl₂
（2）Mg（BrO₃）₂＋2KCl=MgCl₂↓＋2KBrO₃
（3）①BrO₃^-�、贙ClO₃、Br₂　Br₂�、�3∶1

分析實驗過程，由于反應②中只加入KCl，不會發生氧化還原反應，反推知反應①中必生成BrO₃^-，由此得反應①中的化學方程式為6MgO＋Br₂＋5Cl₂=Mg（BrO₃）₂＋5MgCl₂，第一次過濾掉的濾渣是MgO。經過反應②又過濾，那原因是什么呢？考慮到加入KCl發生的是復分解反應，反應發生的原因顯然是利用MgCl₂溶解度小的特點，反應的化學方程式為Mg（BrO₃）₂＋2KCl=MgCl₂↓＋2KBrO₃，第二次過濾掉的濾渣是MgCl₂，然后進行系列實驗操作即可得KBrO₃晶體。（3）在三個反應中BrO₃^-均作氧化劑，所以氧化性其最強。對比反應Ⅰ和Ⅱ，可知KBrO₃過量時，Cl^－被氧化成ClO₃^-，還原產物為Br₂，反應Ⅲ中Br₂既是氧化產物也是還原產物。③由題可知KBrO₃的物質的量為4.8×10^－3 mol，KCl的物質的量為6×10^－3 mol，兩者物質的量之比為4∶5。設參加反應Ⅰ的KBrO₃的物質的量為x，則參加反應Ⅱ的KBrO₃的物質的量為
（4－x），由Cl^－守恒得：5x＋（4－x）＝5，得x＝，反應Ⅰ生成的氯氣為1，反應Ⅱ生成的KClO₃為3。