精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液，通入 SO2 時發生反應生成保險粉和一種常見氣體，下列說法錯誤的是（ ）

A.制備保險粉的離子方程式為：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42-+CO2↑＋H2O

B.多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使 SO2 能被充分吸收

C.NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

D.為避免 Na2S2O4 被 O2 氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應，產生的 SO2 排出裝置中的 O2

【答案】C

【解析】

A裝置中，Na2SO3與70% 的硫酸發生復分解反應，生成Na2SO4、H2O和SO2；生成的SO2進入B裝置，與HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液發生反應，從而生成Na2S2O4，另一產物應為CO2；未反應的SO2用NaOH溶液吸收。

A．制備保險粉時，HCOO－、OH－與通入的SO2發生反應生成S2O42-、CO2和H2O，A正確；

B．多孔玻璃球泡使SO2氣體與混合溶液多方接觸，從而增大接觸面積，加快反應速率，最終達到充分吸收SO2的目的，B正確；

C．NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的SO2，C錯誤；

D．先讓硫酸與亞硫酸鈉發生反應，利用產生的 SO2 將裝置中的 O2排出，防止Na2S2O4 被氧化，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似。已知pKb=－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKb(NH3·H2O)=4.8。常溫下，向10.00 mL 0. 1000 mol·L－1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負對數pOH=－lgc(OH-)］與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.B點對應的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH－

C.A、B、C三點對應的溶液中，水電離出來的c(H+)：C>B>A

D.A、B、C、D四點對應的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產生

D. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其化合物的不合理的是（ ）

A. 將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業廢氣中的

B. 鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業

C. 鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D. 無水呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)Mg(OH)2 濁液中存在 Mg(OH)2 的溶解平衡，可表示為(用離子方程式表示)________，向此濁液中加入濃的 NH4Cl 溶液，觀察到的現象是________。

(2)泡沫滅火器中裝有 NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液，在滅火時能迅速噴出氣體并伴有白色膠狀物，寫出該反應的離子方程式________。

(3)氫氧化鐵膠體的制備方法(用離子方程式表示)________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1時，c(CH3COOH)、

c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

[

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)+c(OH-)

B.向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l

D.W點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。

（1）收集到(CH3)4NOH的區域是________(填a、b、c或d)。

（2）寫出電池總反應_____________。

（二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1

已知純物質和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表：

純物質

沸點/℃

恒沸混合物（質量分數）

沸點/℃

乙醇

78.3

乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)

70.4

乙酸

117.9

乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)

71.8

乙酸乙酯

77.1

乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)

70.2

請完成：

（1）關于該反應，下列說法不合理的是_____________。

A．反應體系中硫酸有催化作用

B．因為化學方程式前后物質的化學計量數之和相等，所以反應的ΔS等于零

C．因為反應的△H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉化率的影響大

D．因為反應前后都是液態物質，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計

（2）一定溫度下該反應的平衡常數K=4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數比例投料，則乙酸乙酯的平衡產率y =_________；若乙酸和乙醇的物質的量之比為n : 1，相應平衡體系中乙酸乙酯的物質的量分數為x，請在圖中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應)________。

（3）工業上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發生酯化反應并回流，直到塔頂溫度達到70～71℃，開始從塔頂出料�？刂埔宜徇^量的作用有___________________。

（4）近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產物的質量分數如圖所示。關于該方法，下列推測合理的是_____。

A．反應溫度不宜超過300℃

B．增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率

C．在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產物

D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產物是工藝的關鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計如圖所示裝置，用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。

已知：SOCl2的熔點為－105℃，沸點為76℃，遇水劇烈反應生成兩種酸性氣體。

回答下列問題：

（1）CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發生反應的化學方程式是___。

（2）堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體，還能起到的作用為__。

（3）某同學用“間接碘量法”測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量，操作步驟如下：

步驟1：取0.2500g試樣溶于水，加入過量KI固體充分反應，生成白色CuI沉淀。

步驟2：滴入幾滴淀粉溶液。

步驟3：再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，發生的反應為2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，恰好完全反應時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

①恰好完全反應時的實驗現象為__。

②計算試樣中銅元素的質量分數__(寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大 氣相通，B區為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视