Question

【題目】某化學興趣小組設計如圖所示裝置，用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。

已知：SOCl2的熔點為－105℃，沸點為76℃，遇水劇烈反應生成兩種酸性氣體。

回答下列問題：

（1）CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發生反應的化學方程式是___。

（2）堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體，還能起到的作用為__。

（3）某同學用“間接碘量法”測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量，操作步驟如下：

步驟1：取0.2500g試樣溶于水，加入過量KI固體充分反應，生成白色CuI沉淀。

步驟2：滴入幾滴淀粉溶液。

步驟3：再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，發生的反應為2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，恰好完全反應時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

①恰好完全反應時的實驗現象為__。

②計算試樣中銅元素的質量分數__(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】CuCl2·2H2O＋2SOCl2=CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑ 防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶，與SOCl2發生反應 溶液由藍色變為無色 46.1%

【解析】

將SOCl2液體加入到CuCl2·2H2O晶體中，發生反應生成CuCl2，將多余的SOCl2蒸餾除去，經過冷凝在錐形瓶中接受，注意防止SOCl2遇水劇烈反應，因此要用堿石灰防止空氣中水蒸氣進入到錐形瓶中。

⑴SOCl2遇水劇烈反應生成兩種酸性氣體，因此CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發生反應的化學方程式是CuCl2·2H2O＋2SOCl2=CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑；故答案為：CuCl2·2H2O＋2SOCl2 = CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑。

⑵堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體，由于SOCl2遇水劇烈反應，因此堿石灰還能起到的作用為防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶，與SOCl2發生反應；故答案為：防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶，與SOCl2發生反應。

⑶①開始有碘單質，后來被反應完，因此恰好完全反應時的實驗現象為溶液由藍色變為無色；故答案為：溶液由藍色變為無色。

②根據反應方程式得到關系式2Cu2+ — I2 — 2S2O32，n(Na2S2O3) = n(Cu2+) = 0.1000mol·L1×0.018L = 0.0018mol，；故答案為46.1%。