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【題目】下列說法不正確的是(
A.減壓蒸餾可以防止炭化結焦
B.石油裂化的目的是提高汽油的產量和質量
C.石油的常壓蒸餾,減壓蒸餾以及煤的干餾都是物理變化
D.芳香烴的主要來源是石油的催化重整和煤的干餾

【答案】C
【解析】解:A.減壓蒸餾可降低熔沸點,防止炭化結焦,故A正確; B.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產量,特別是提高汽油的產量,故B正確;
C.煤干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱,生成煤焦油、焦炭、焦爐氣等新物質,屬于化學變化,故C錯誤;
D.石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴,是芳香烴的主要來源,故D正確.
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1000mL某待測液中除含有0.2molL1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42

現進行如下實驗操作(所加試劑均過量):

(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:
(2)若無色氣體D是單一氣體: ①將陰離子的物質的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):

陰離子

Cl

Br

CO32

HCO3

SO32

SO42

濃度/molL1

②判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其物質的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由:
(3)若無色氣體D是混合氣體,待測液中一定含有的陰離子是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W學習小組利用右圖裝置來制取乙酸乙酯。

I.實驗過程:向試管a中加入碎瓷片,3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸,最后加入2mL乙酸,按右圖連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱,將產生的蒸汽經導管通到b試管中的液面上。

II. 已知化學方程式:

III.查閱資料得知:乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,且有香味

請回答下列問題:

1)此反應中濃硫酸起________、________作用;

2)試管a中加入碎瓷片,其作用是_____(填字母代號)

A.加快化學反應速率 B.防止溶液暴沸

3)試管b中的溶液是_____(填字母代號)

A.飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液

b中發生的化學方程式是_____________________________________

4)實驗完畢后,將b試管中的液體充分振蕩,靜置后,溶液分為兩層

①乙酸乙酯在________(填“上層”或“下層”)

②常用________操作將兩層液體分離(填“過濾”或“分液”)

5)實驗中加入乙酸的質量為2.1g,其中60%的乙酸發生酯化反應,則得到乙酸乙酯的質量為______g(計算結果保留兩位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】陰離子Xn1含中子N個,X的質量數為A,則ag X的氫化物中含質子的物質的量是(
A. (N﹣a) mol
B. (n+A)mol
C. (N+n) mol
D. (A﹣N+n) mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中,有關現象及結論的說法正確的是(

A.試管①中有淡黃色沉淀生成,說明SO2有氧化性
B.試管②中溶液褪色,說明SO2有漂白性
C.試管③中能產生白色沉淀,說明SO2有酸性
D.試管④中溶液顏色變淺,說明SO2有還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置,能完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中,不正確的是

A. X為鋅棒,YNaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B. X為碳棒,YNaCl溶液,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動

C. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處,銅棒質量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動

D. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處,鐵棒質量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝罝制取ClO2,并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2種高效氧化劑、漂白劑)己知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaC1O2·3H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3NaCl。

完成下列填空:

1裝置②中產生ClO2的化學方程式為________。裝置④中發生反應的離子方程式為_______

2裝置③的作用是_____________________

3裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發結晶;②___;___;④低于60℃干燥,得到成品。

4裝置④反應后的溶液中還含有少量NaOH雜質,從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃左右蒸發結晶;②趁熱過濾:③用50℃左右的溫水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品。步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因______________________。

5①亞氯酸鈉純度測定:準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應。將所得混合液配成250mL待測溶液。②取25.00mL待測液,恰好與20mL 2.0mol·L-1 Na2S2O3完全反應(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)則該樣品中NaClO2的質量分數為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據所給信息填空
(1)用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO4溶液的濃度時,因FeSO4溶液放置時間較長,導致測定結果(填“偏大”、“不變”或“偏小”)
(2)過氧化鈉的電子式
(3)選出下列說法中正確的
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe(OH)3膠體
⑤向容量瓶中轉移液體時,玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬Mg的活潑性比Al強,由Al2O3能與NaOH溶液反應推知MgO也能與NaOH溶液反應
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應也能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物
⑨3mol單質Fe在氧氣中完全轉變為Fe3O4 , 失去8NA個電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,利用了Fe粉的還原性
(4)濃硝酸久置變黃
(5)明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應的離子方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構,這項研究曾獲諾貝爾化學獎。下面有關敘述正確的是

A. 15N的核外電子數比中子數少1 B. 14N14C互為同位素

C. 15N14N為同一種核素 D. 13C15N有相同的中子數

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