Question

【題目】某�；瘜W學習小組利用右圖裝置來制取乙酸乙酯。

I.實驗過程：向試管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸，最后加入2mL乙酸，按右圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸汽經導管通到b試管中的液面上。

II. 已知化學方程式：

III.查閱資料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

請回答下列問題：

（1）此反應中濃硫酸起________、________作用；

（2）試管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代號）

A.加快化學反應速率 B.防止溶液暴沸

（3）試管b中的溶液是_____（填字母代號）

A.飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液

b中發生的化學方程式是_____________________________________。

（4）實驗完畢后，將b試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層

①乙酸乙酯在________（填“上層”或“下層”）

②常用________操作將兩層液體分離（填“過濾”或“分液”）

（5）實驗中加入乙酸的質量為2.1g，其中60%的乙酸發生酯化反應，則得到乙酸乙酯的質量為______g（計算結果保留兩位小數）

Answer 1

【答案】 催化 吸水 B A 2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上層 分液 1.85g

【解析】（1）酯化反應中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；（2）反應需要加熱，因此試管a中加入碎瓷片的作用是防止溶液暴沸，答案選B；（3）生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，即試管b中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，答案選A；乙酸和碳酸鈉反應，則b中發生反應的化學方程式是2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑。（4）①乙酸乙酯的密度小于水，分層后在上層；②乙酸乙酯不溶于水，常用分液操作將兩層液體分離；（5）2.1g乙酸的物質的量是2.1g÷60g/mol＝0.035mol，其中60%的乙酸發生酯化反應，則得到乙酸乙酯的質量是60%×0.035mol×88g/mol＝1.85g。