下列說法或解釋不正確的是
A．等物質的量濃度的下列溶液中，
由大到小的順序是
B．室溫下，向
溶液中滴加NaOH溶液至中性： 
在任何溫度下都能自發進行
C
解析試題分析：A、設溶液均為1mol/L物質的量濃度的溶液，①硫酸鋁銨完全電離，產生的離子進行較弱的雙水解生產氨水和氫氧化鋁②NH4Cl在水中完全電離，而銨根離子,少量水解生成氨水③醋酸銨是強電解質，其中的銨根離子和醋酸根離子在溶液中不會進行雙水解，但能促進水電離，氨水是弱電解質不完全電離，使銨根離子的濃度大于醋酸根離子濃度④氨水不完全電離，故離子濃度大小為②③①④；B、溶液中銨根離子水解產生氫離子，加入的NaOH溶液不僅要中和溶液中產生的H+也要對銨根離子水解產生的H+進行中和，即鈉離子濃度最大，銨根離子進行水解生成氨水使銨根離子濃度小于硫酸根離子，又溶液最后顯中性即氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，故B正確；C、碳酸根離子水解程度較大，使溶液中碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子濃度，故C錯誤；D、反應為分解反應，在任何溫度下都會自發進行，故D正確。
考點：離子濃度大小的比較
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中存在如下反應：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷一定錯誤的是
| A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高 |
| B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高 |
| C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高 |
| D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用催化劑的效率較高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)平衡常數為K，下列說法正確的是( )
| A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 |
| B．K隨著溫度的升高而增大 |
| C．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大 |
| D．K隨反應物濃度的改變而改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
納米鈷(Co)常用于CO加氫反應的催化劑，500 K時有催化反應：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列有關說法正確的是( )
| A．納米技術的應用，提高了催化劑的催化性能 |
| B．縮小容器體積，平衡向正反應方向移動，CO的濃度減小 |
| C．溫度越低，越有利于CO催化加氫 |
| D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如下圖。據圖分析，下列判斷不正確的是( )
| A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反 |
| B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等 |
| C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1 |
| D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應mA（g）＋nB
pC（g）＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（ �。�。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
①CH4(g)＋
O2(g)
CO(g)＋2H2(g) ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0
下列說法不正確的是( )
| A．當反應①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態 |
| B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小 |
| C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率 |
| D．同一容器內同時發生反應①與②時，容器內溫度可能保持不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是 ( )。
| A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 |
| B．反應達到平衡時，對體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應方向移動 |
| C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動 |
| D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應速率:v(A)>v(C) v(B)>v(D)
C.平衡常數:K(A)>K(C) K(B)=K(D)
D.平均摩爾質量:M(A)<M(C) M(B)>M(D)
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