在密閉容器中存在如下反應：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷一定錯誤的是
| A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高 |
| B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高 |
| C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高 |
| D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用催化劑的效率較高 |
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或解釋不正確的是
A．等物質的量濃度的下列溶液中，
由大到小的順序是
B．室溫下，向
溶液中滴加NaOH溶液至中性： 
在任何溫度下都能自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應：
①CO2(g)+ H2(g)
CO(g) + H2O(g) △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2＝－49kJ·moL－1。
反應100min后達到平衡，測得下表數據：
| 溫度 | 轉化率（%） | 物質的量（mol） | ||
| H2 | CO2 | CH3OH | CO | |
| 240℃ | | 10 | 0.05 | 0.05 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中進行如下反應：
，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是
| A．加催化劑同時升高溫度 |
| B．加催化劑同時增大壓強 |
| C．升高溫度同時充入N2 |
| D．增大壓強同時充入NO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )
| A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變 |
| B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快 |
| C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率 |
| D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在m A(g)+n B(g)
p C(g)+q D(g)的反應中，經5 min達到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為( )
| A．2∶3∶2∶3 | B．2∶2∶3∶3 |
| C．3∶1∶2∶2 | D．3∶1∶2∶3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如表中所示，僅依據K的變化，關于等物質的量濃度的H2與X2的反應，下列說法正確的是( )
| 化學方程式 | 平衡常數K |
F2＋H2 2HF | 6.5×1095 |
| Cl2＋H22HCl | 2.6×1033 |
| Br2＋H22HBr | 1.9×1019 |
| I2＋H22HI | 8.7×102 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
隨著汽車數量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是( )
| A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 |
| B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 |
| C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO |
| D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發生反應：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產生O2的物質的量見下表：
| 時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(O2)/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
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