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【題目】（1）實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是____；

（2）FeCl3可用作凈水劑，其原理是（用離子方程式表示）____；將Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固體物質是____（寫化學式）。

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。

（4）某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。出現上述現象的原因是____（請用反應的離子方程式表示）。

【答案】抑制Cu2＋的水解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ Al2(SO4)3 大于 3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓

【解析】

（1）Cu(NO3)2溶液中銅離子容易水解，在配制時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中抑制Cu2＋的水解；

故答案為 ： 抑制Cu2＋的水解；

（2）FeCl3可用作凈水劑是因為Fe3+在水中易水解產生Fe(OH)3(膠體)，Fe(OH)3(膠體)具有吸附作用；Al2(SO4)3溶液蒸干過程中因為Al3+水解后形成的Al(OH)3與H2SO4，而硫酸是難揮發性酸，加熱時其濃度增大，又會與氫氧化鋁反應生成Al2(SO4)3；

故答案為 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋； Al2(SO4)3；

（3）因為草酸氫鉀為酸性，即證明草酸氫根離子的電離程度大于水解程度，所以電離的草酸氫根離子比水解的草酸氫根離子多，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；

故答案為 ＞；

（4）NaClO和KAl(SO4)2溶液混合后，ClO-與Al3+會雙水解生成氫氧化鋁膠體,反應的離子方程式為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；

故答案為：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有化合物：

甲： 乙：丙：

(1)請判別上述哪些化合物互為同分異構體(填序號)：____________。

(2)請用一種試劑鑒別甲、乙、丙化合物。在下表中填入所選試劑及主要現象即可。________

試劑

現象

甲

乙

丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物 I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物 A、B 和萘（ ）合成，路線如下：

(1)C的結構簡式為_________，E的化學名稱_______。

(2)由萘生成C、B生成E的反應類型分別為_________、_________ 。

(3)I中含氧官能團的名稱為_______。

(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應實現了原子利用率100%，則該反應的化學方程式為_______________。

(5)同位素標記可用來分析有機反應中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的

G（）與F反應，所得H的結構簡式為 則反應中G（）斷裂的化學鍵為 _______（填編號）

(6)Y為H的同分異構體，滿足以下條件的共有______種,請寫出其中任意一種的結構簡式_________。

①含有萘環，且環上只有一個取代基。

②可發生水解反應，但不能發生銀鏡反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②

C. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的綜合利用對促進“低碳經濟”的發展有重要意義。

(1)工業上以CO2、NH3為原料生產尿素[CO(NH2)2]，反應實際為兩步進行：

I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態水的熱化學方程式______________。

②T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業生產，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉化率()與x的關系。求圖中A點NH3的平衡轉化率=________％。

③當x=1.0時，若起始的壓強為p0kPa，水為液態，平衡時壓強變為起始的1/2。則該反應的平衡常數Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數)。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數據如下：

①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應速率____________。

②下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/（______）4mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/（______）3mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______________________________。

(3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數）

II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附�，F在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發生反應，經相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率及判斷理由是________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質。工業上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質的主要工藝流程如下：

（1）浸取2過程中溫度控制在500C～600C之間的原因是__________________。

（2）硫酸浸取時，Fe3+對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經過兩歲反應完成，將其補充完整：
①_____________________________（用離子方程式表示）

②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O

（3）固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學式，進行以下實驗：

步驟1：取19.2 g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標準狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：

步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。

則固體甲的化學式為_________________

（4）相關物質的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請給出合理的操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），_____________

A.蒸發溶劑 B．趁熱過濾 C．冷卻結晶 D.過濾

E．將溶液蒸發至溶液表面出現晶膜 F．將溶液蒸發至容器底部出現大量晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發生反應：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 時達平衡。在 t2 、t3 時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中 C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A. t2 時刻改變的條件是使用催化劑

B. t3時刻v(逆)可能小于t2 時刻v(逆)

C. t3時刻改變的條件一定是增大反應物的濃度

D. t1～t2、t2～t3平衡常數均為0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g），反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。

（1）容器中發生的反應可表示為_________________________；

（2）反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=_____________；

（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡將________方向移動；（填“正反應”或“逆反應”）

（4）①若X為有色氣體，T℃ 時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，則達到新的平衡后，容器內氣體的顏色較原平衡時________；（填“變深、變淺或不變”）

②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是_________（填字母代號）；

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少Z的濃度 d．增加氣體Y的濃度

（5）在體積為2L的密閉容器中，充入2mol X和1mol Y進行反應，2min后反應達到平衡，此時平衡混合物中X為0.4mol/L，則Y的轉化率為________。

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