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（10分）下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質
被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質，反應①②均為工業上的重要反應。
           
請回答下列問題：
（1）D是            ，K是             ；（填化學式）
（2）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：
                                                     ；
（3）寫出D與J溶液反應生成G的離子方程式：
                                                     ；
（4）寫出圖中I生成L的離子方程式：
                                                     。
(1)CO2   FeCl3
（2）Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
(3)CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比一個C分子中少一個。請回答下列問題：

（1）B分子的結構式是                      ；
（2）X單質與Z單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多
孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出并在電極表面放電，則正極通入          （填
名稱）；負極電極反應式為                          ；
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣， 因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題：
(1)①中實驗操作順序為                 (填序號)。
a．過濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發結晶
(2)用氨水調節pH至7～8的目的是             。   
(3)寫出生成濾渣B的離子方程式                 。
(4)若在濾液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，
c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式               。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH至9～11， 出現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～ll的原因               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200OC時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質的量之比為2：1：l：1。這四種氣體物質與其它物質的相互轉化關系如下圖所示。J是一種常見金屬單質，C在固體時可用于人工降雨，D常溫下是一種無色液體，F是一種可助燃的氣體單質，固體K是具有磁性的黑色晶體。圖中部分反應條件及生成物沒有列出：

請按要求填空：
(1)C的分子式為             。
(2)寫出L和B的水溶液反應的離子方程式                    。
(3)寫出K和鹽酸溶液反應的離子方程式                     。
1molK溶于足量I的稀溶液時，轉移的電子數目為          。
(4)寫出D與J反應的化學方程式                       。
（5)A的化學式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，請按要求回答下列問題。

（1）金屬A元素在周期表的位置是                   ，G的化學式是___________。
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式                                        ；
（3）寫出反應“I→J”的離子方程式                                        ；
（4）寫出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）根據下面圖示，回答下列問題。(已知A是常見金屬單質)

（1）                    寫出A、B、C、D、E的化學式
A：                      B：                     
C：                      D：                
E：             
（2）按要求書寫化學方程式
①EB                                            
②放置生成D                                         
③E具有凈水作用，反應原理是________________________________
④工業上煉制A的最主要反應方程式   _________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）室溫下，單質A為日常生活中使用最廣泛的金屬；單質B為黃綠色氣體，單質C為常溫常壓下密度最小的無色氣體。在合適的條件下，它們可以按如圖所示進行反應，又知D溶液為黃色，E溶液為無色。

（1）寫出下列物質的化學式：
D________________  ； E  _________________  ；  F   ____________________   。
（2） 寫出F溶液在空氣中與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B—少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后， 3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2—離子數之比為2：1。請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于密置堆積方式，則其晶體晶胞類型屬于　　　　　　。（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。
（2）B—的電子排布式　　　，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是_______雜化。
（3）C的氫化物空間構型為　　　　　　，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是　　　　　　。
（4）B元素的電負性　　　　　　D元素的電負性（填“>”，“<”或“=”）；用一個化學方程
式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：　　　　　　。

（5）如上圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的邊
長為acm。則R晶體的密度為　　　　　　。（阿伏加德數常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請填空：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量大、用途廣的金屬單質，寫出C轉化為B的化學方程式為                ；用A制漂白粉的反應方程式為                                    。
（2）若D與C60互為同素異形體，A與O3互為同素異形體，則C在高爐煉鐵中的主要反應方程式為                                      。
(3)若D是空氣質量預報要報的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，A是燒堿溶液，則可以驗證B是否變質的一組試劑是                     （請寫出試劑名稱）。若已部分變質則實驗現象為                                                   。
(4)若A、B、C均為兩種元素組成的非電解質且常溫下均為氣態，則反應①的化學方程式為                。

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