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(11分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣， 因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題：
(1)①中實驗操作順序為                 (填序號)。
a．過濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發結晶
(2)用氨水調節pH至7～8的目的是             。   
(3)寫出生成濾渣B的離子方程式                 。
(4)若在濾液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，
c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式               。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH至9～11， 出現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～ll的原因               。
（1）da（2分）（2）除去Al3+（1分）（3）Al3++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+,（2分）
(4)＜（2分）（5）CaCl2+H2O2CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH=2NaCl+2H2O+CaO2↓）（2分）,加人氫氧化鈉使上述平衡向右移動，有利于CaO2沉淀的生成。（2分）
本題屬于工業流程題，解題時要弄清楚每步操作的目的，從而理清思路：發生的反應有哪些（反應物、生成物是什么）、物質如何分離、提純、制備、為什么要這樣處理等。操作①加鹽酸將碳酸鈣溶解，然后蒸發析出晶體再過濾得CaCl2? H2O，用氨水pH至7～8的目的是將Al3+沉淀而分離出去，濾渣B為Al(OH)3，濾液C含NH4NO3、（NH4）2CO3，加入HNO3后得NH4NO3，由題意知c(NH4+)<c(N03-)，（5）根據流程及質量守恒定律知反應為：CaCl2+H2O2CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，因此加氫氧化鈉的目的是中和鹽酸使上述平衡向右移動，有利于CaO2沉淀的生成。（考查學生思考加氫氧化鈉與反應混合物有無作用，出現大量沉淀說明了什么等思維能力）。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為__________。
（2）化合物E的電子式為__________。
（3）反應①的離子方程式為__________；反應②的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉化關系如圖所示：

(1)D的化學式(分子式)是________，E的化學式(分子式)是__________________。
(2)A和B反應生成C的化學方程式是______________________________。
(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F六種的轉化關系如右圖，其中A為應用最廣泛的金屬，氧化物E既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應。X、Y屬于同一周期，且核電荷數相差4。

上述轉化中某些反應條件未指出，請回答下列問題：
（1）指出C中的化學鍵類型：          ；D的化學式為            ；元素X、Y的原子半徑大小順序是                     （用元素符號表示）。
（2）E與NaOH溶液反應的離子方程式為                                   。
（3）反應A+H2O→C+D的化學方程式為                                    。
（4）F能促進H2O的電離，其原因是                                      （用離子方程式表示）。
（5）250C時，將pH＝1的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液按體積比1：9混合（混合時溶液體積變化忽略不計），混合均勻后所得溶液的pH＝          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）如圖轉化關系中A—H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經過連續與甲反應后，再與水化合，是工業上制H的反應過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應物或產物略去）

(1）寫出下列反應的化學方程式：
A與B ____________________________________________________
Cu與H ___________________________________________________
F與甲____________________________________________________
(2）寫出丙與D溶液反應的離子方程式 _______________________________________
(3）常溫時H的濃溶液與丙物質并不能看到明顯的反應現象，原因是_________      ____
                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：
 
(1)若A為淡黃色固體，D為強酸，則D為(填寫化學式)         。寫出B→C轉化的化學方程式                                 
(2)若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為        ，寫出A→B轉化的化學方程式：                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）如下圖表示有關物質之間的轉化關系，其中X是一種正鹽，Y是一種強酸，C是淡黃色固體，E是常見的金屬單質．（反應①⑥⑦⑧⑨中的部分產物已略去）．

請回答下列問題：
（1）固體C的晶體類型是            ，F的化學式是            。
（2）工業上要實現A—D的轉化需要的設備是       ，還需要的條件是        。
（3）在反應⑨中的氧化劑與還原劑的物質的量之比是             。
（4）反應⑧的離子方程式為                            。
（5）反應①的化學方程式為                    。
(6) 分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的E，同溫同壓下產生氣體體積的大小關系是            。（“前者大”“后者大”“相同”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質
被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質，反應①②均為工業上的重要反應。
           
請回答下列問題：
（1）D是            ，K是             ；（填化學式）
（2）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：
                                                     ；
（3）寫出D與J溶液反應生成G的離子方程式：
                                                     ；
（4）寫出圖中I生成L的離子方程式：
                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　).
A．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．所含質子數和電子數都相同的粒子一定是分子
D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

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