【題目】Z是一種常見的工業原料，實驗室制備Z的化學方程式如下圖所示。下列說法正確的是（ �。�
A.1molZ最多能與7molH2反應
B.Z分子中的所有原子一定共平面
C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y
D.X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構有14種（不考慮立體異構）
【答案】D
【解析】
A. 1分子Z中含有2個苯環、1個碳碳雙鍵、1個羰基，則1molZ最多能與8molH2發生加成反應，故A錯誤；
B. Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；
C. X分子中苯環上含有側鍵—CH3，Y分子中含有—CHO，則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y，故C錯誤；
D. X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構，取代基為—CH2CH2CHO的結構有1種，取代基為—CH（CHO）CH3的結構有1種，取代基為—CH2CH3和—CHO有3種，取代基為—CH2CHO和—CH3的結構有3種，取代基為2個—CH3和1個—CHO的結構有6種，共14種，故D正確。
綜上所述，答案為D。
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【題目】t℃時，已知0.1molL﹣1HCl溶液中c(OH﹣)=1×10﹣11molL﹣1，現將0.2molL﹣1的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應后溶液的pH=________
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是
A. 垃圾分類中可回收物標志：
B. 農諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮
C. 綠色化學要求從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染
D. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
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【題目】常溫下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線
B.升高溫度，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d點
C.常溫下，反應MnS(s)+Fe2+(aq)
FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數K≈4×104
D.向b點溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點沿工線向a點方向移動
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【題目】化合物H是
受體拮抗劑
的中間體，Nakamura等人設計制備H的合成路線如圖所示：
已知：Ⅰ.
；
Ⅱ.
。
回答下列問題：
(1)B中含氧官能團的名稱為______________。
(2)F的分子式為
，則F的結構簡式為___________。
(3)②⑤的反應類型分別為____________、____________。
(4)反應①的化學方程式為________________。
(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，寫出化合物H與足量
發生加成反應的產物的結構簡式，并用星號(*)標出其中的手性碳：________________。
(6)Q與C互為同分異構體，Q遇
溶液發生顯色反應，且苯環上連有兩個取代基，
與足量
溶液反應最多產生
，則Q的同分異構體有_______種(不含立體異構)；其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結構簡式為____________(任寫一種)。
(7)參照上述合成路線和信息，設計以苯乙醛為原料(其他試劑任選)制備
的合成路線：____________。
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【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。請回答下列問題：
（1）質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。
已知：C（s）＋
O2（g）=CO（g）ΔH1＝－110.35kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
H2O（l）=H2O（g）ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1
①則反應C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g） ΔH4＝__________。
②某實驗小組在實驗室模擬反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），其平衡常數表達式為K＝_______。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器（固體所占體積忽略不計）中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2，則6min內以CO表示的平均反應速率為________（保留3位有效數字）。
（2）燃料氣（流速為1800mL·min－1；體積分數為50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優先氧化而脫除。
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時，CO優先氧化的化學方程式為__________。
②CeO2可由草酸鈰[Ce2（C2O4）3]隔絕空氣灼燒制得，同時生成兩種氣體，則發生反應的化學方程式為____________。
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優先氧化的轉化率隨溫度的變化如下圖所示。
加入________（填酸的化學式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2HIO3時，反應0.5h后CO的體積為______mL。
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，采用惰性電極電解制備LiOH的裝置如下圖所示。
①通電后，Li＋通過陽離子交換膜向________（填“M”或“N”）極區遷移。
②電極N產生的氣體a通入淀粉－KI溶液，溶液變藍，持續一段時間后，藍色可逐漸褪去。據此寫出電極N的電極反應式：___________；藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3，寫出此反應的化學方程式：_______。
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【題目】下列物質既能發生消去反應，又能發生水解反應的是 （ ）
A．一氯甲烷 B． 1—溴—2—甲基丙烷
C．1—氯—2，2—二甲基丙烷 D．3—氯—2，2，4，4—四甲基戊烷
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.打開汽水瓶．有氣泡從溶液中冒出
B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.合成氨工業采用高壓條件
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【題目】芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，B的一元硝化產物有三種。有關物質之間的轉化關系如下：
(1)反應②屬于____________反應，反應④屬于__________反應(填反應類型)。
(2)寫出下列兩種物質的結構簡式：A2__________；X_________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：反應④____________；③___________。
(4)化合物J是比化合物F多一個碳原子的F的同系物，化合物J有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體種類有_____種，寫出其中任意一種的結構簡式：_____。
①苯環上有兩個取代基；②能使FeCl3溶液顯色；③含有酯基。
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