Question

已知反應：2H₂+O₂=2H₂O+能量，請填寫下列表格中空白處的總能量值，并注明消耗還是放出．有關鍵能：H-H：436kJ/mol   O=O：496kJ/mol   H-O：463kJ/mol

拆開化學鍵	形成化學鍵	能量變化
2mol H2中的化學鍵	4mol H-O鍵	4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O2中的化學鍵
共消耗1368 kJ	共釋放1852 kJ	放熱484 kJ

Answer 1

分析：舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量，兩個能量的差值即為反應的能量變化值，當舊鍵的斷裂吸收能量大于新鍵的生成釋放能量，則反應是吸熱反應，反之是放熱反應．

解答：解：拆開化學鍵的過程是吸收能量的過程，所以拆開2molH₂和1molO₂中的化學鍵吸收的能量為：436kJ/mol×2+496kJ/mol=1368kJ/mol，形成化學鍵的過程是釋放能量的過程，則形成4molH-O鍵釋放的能量為：463kJ/mol×4=1852 kJ/mol，舊鍵的斷裂吸收能量小于新鍵的生成釋放能量，則反應是放熱反應，放出的能量為484kJ．
故答案為：共消耗1368kJ；共釋放1852kJ；放熱484kJ．

點評：本題考查學生化學反應中的能量變化知識，注意舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量，二者的大小決定反應的吸放熱情況，難度不大．