Question

已知反應：2H₂ + O₂ = 2H₂O + 能量，請填寫下列表格中空白處的總能量值，并注明消耗還是放出。有關鍵能：H—H：436 kJ/mol   O—O：496 kJ/mol   H—O：463 kJ/mol

拆開化學鍵	形成化學鍵	能量變化
2 mol H2中的化學鍵	4 mol H—O鍵	4×463 kJ — 2×436 kJ — 496 kJ =" 484" kJ
1 mol O2中的化學鍵

 

Answer 1

【答案】

共消耗1368 kJ  共釋放1852 kJ  放熱484 kJ　

【解析】

試題分析：斷鍵是吸熱的，所以打開2mol氫氣和1mol氧氣需要消耗的能量是436 kJ/mol×2＋496 kJ/mol×1＝1368kJ；形成化學鍵是釋放能量的，則生成4molO－H鍵時放出的能量是463 kJ/mol×4＝1852kJ，所以該反應是放熱反應，放出的熱量是1852kJ－1368kJ＝484kJ。

考點：考查反應熱的計算

點評：該題是基礎性試題的考查，主要是從微觀的角度去認識化學反應中的能量變化，有利于培養學生的邏輯推理能力，該題的關鍵是明確反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，然后列式即可。