Question

【題目】已知：3CH4（g） + 2N2（g）3C（s） + 4NH3（g） ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的平衡轉化率如下圖所示：

下列說法正確的是

A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉化率越高

B．n（CH4）/n（N2）不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大

C．b點對應的平衡常數比a點的大

D．a點對應的NH3的體積分數約為26%

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據圖像，n（CH4）/n（N2）越大，曲線減小的趨勢，CH4的轉化率越小，A錯誤；B、此反應是吸熱反應，當比值不變時，升高溫度，根據勒夏特列原理平衡向正反應方向移動，生成NH3的方向移動，因此升高溫度NH3的體積分數增大，B正確；C、平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數不變，即ab相等，C錯誤；D、設開始時投入N2為1mol，則CH4為0.75mol，則

3CH4（g） + 2N2（g）3C（s） + 4NH3（g）

起始量： 0.75 1 0

變化量： 0.75×22% 2×0.75×22%/3 4×0.75×22%/3

平衡量： 0.585 0.89 0.22

NH3的體積分數為0.22/（0.585+0.89+0.22）×100%＝13%，D錯誤；答案選B。