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【題目】在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物質的量濃度為0.1molL﹣1 ， SO42﹣的物質的量濃度為0.3molL﹣1 ， 則混合液中K+的物質的量濃度為（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.45 molL﹣1
C.0.3 molL﹣1
D.0.6 molL﹣1

【答案】C
【解析】解：溶液呈電中性，根據電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），則：0.1mol/L×3+c（K+）=2×0.3mol/L
解得：c（K+）=0.3mol/L，
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2mol/L,當加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時,生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中K+的物質的量濃度為

A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質含有共價鍵的是

A. Ar B. MgCl2 C. Na2S D. Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是(　　)

Z

X

Y

A. 若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質中一定只含離子鍵

B. 若它們的原子最外層電子數之和為11，則它們均為非金屬元素

C. 它們的原子最外層電子數的大小順序一定是Z＝Y>X

D. Z的最高正化合價一定高于X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池敘述錯誤的是（ ）

A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能

B． 銅電極為正極，電極反應式為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O

C．電池內部H+透過質子交換膜從左向右移動

D．為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO47H2O。

Ⅱ.將FeSO47H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

已知：NH4HCO3在熱水中分解。

(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是_________________。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_____________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是_____________。

(4)Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是_____________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是_________kg。(摩爾質量/gmol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.氧化還原反應的本質是元素化合價發生了變化
B.含化合價升高元素的反應物被氧化
C.得到電子的物質被氧化
D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：3CH4（g） + 2N2（g）3C（s） + 4NH3（g） ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的平衡轉化率如下圖所示：

下列說法正確的是

A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉化率越高

B．n（CH4）/n（N2）不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大

C．b點對應的平衡常數比a點的大

D．a點對應的NH3的體積分數約為26%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．NaCl固體可導電

B．NaHSO4溶于水電離出H+，則NaHSO4屬于酸

C．HCl溶于水能導電，但液態HCl不能導電

D．導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數目多

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