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【題目】碘是人體必需的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區居民常食用海帶,因此,甲狀腺腫大等碘缺乏病發病率低。已知,碘元素以碘離子的形式存在,常溫下I能被氯水氧化為I2;I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度;I2有顏色,而I無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示:

(1)寫出A的化學式______________

(2)步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。

(3)下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。

A.酒精  B.四氯化碳  C.乙酸  D.汽油  E.苯

(4)步驟⑤的操作名稱是__________、分液;溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。

(5)步驟⑤中,若選用(3)中的__________(填溶液名稱)為溶劑G,分液時,應先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出,之后,再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。

【答案】H2O 漏斗 燒杯 玻璃棒 AC 萃取 四氯化碳 F

【解析】

1)海藻曬干灼燒會產生水蒸氣;

2)從溶液中分離出殘渣需要過濾,據此分析所需要的儀器;

3)根據萃取劑的條件分析,即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發生化學反應,溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑;

4)根據碘易溶在有機溶劑中分析;

5)根據萃取劑的密度以及實驗操作分析。

1)海藻曬干灼燒會除產生二氧化碳和灰分以外,還應該有水蒸氣生成,則A的化學式為H2O

2)步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來,其操作是過濾,所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒;

3A.酒精與水互溶,不能用于萃取碘水中的單質碘;

B.單質碘易溶在四氯化碳中,四氯化碳可以作萃取劑;

C.乙酸與水互溶,不能用于萃取碘水中的單質碘;

D.單質碘易溶在汽油中,汽油可以作萃取劑;

E.單質碘易溶在苯中,苯可以作萃取劑;

答案選AC

4)碘易溶在有機溶劑中,因此步驟⑤的操作名稱是萃取、分液;由于碘從水層進入有機層,所以溶液E的顏色比溶液F的顏色淺。

5)步驟⑤中,若選用(3)中的四氯化碳為溶劑G,由于四氯化碳的密度大于水,則分液時,應先把溶液F從分液漏斗的下部排出,之后,再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。如果選用(3)中的苯或汽油為溶劑G,由于苯或汽油的密度小于水,則分液時,應先把溶液E從分液漏斗的下部排出,之后,再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】烴A的質譜圖中,質荷比最大的數值為42。碳氫兩元素的質量比為6:1,其核磁共振氫譜有三個峰,峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關系如下:

已知:CH2=CH2HOCH2CH2OH,回答下列問題:

(1)有機物B的分子式___________________________。

(2)高聚物F結構簡式為___________________。

(3)寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式___________________________。

(4)E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環有機物H,H的結構簡式________.。

(5)寫出生成G的化學方程式_____________________________________________;

【答案】 )C3H8O2 n+n-1H2O

【解析】試題分析:本題考查有機推斷,涉及有機物分子式和結構簡式的確定、有機物分子式和結構簡式的書寫、有機反應方程式的書寫。A的質譜圖中質荷比最大的數值為42,A的相對分子質量為42,AnC):nH= =1:2A的實驗式為CH2,A的分子式為(CH2x,14x=42,解得x=3,A的分子式為C3H6,A的核磁共振氫譜有三個峰且峰的面積比為1:2:3A的結構簡式為CH2=CHCH3。A發生加聚反應生成的高聚物F的結構簡式為;A→B發生題給已知的反應,B的結構簡式為B→C發生醇的催化氧化,C的結構簡式為;CCuOH2加熱時C-CHO被氧化,酸化后得到的D的結構簡式為DH2發生加成反應生成E,E的結構簡式為;E中含羥基和羧基,E發生縮聚反應生成高聚物G,G的結構簡式為

1B的結構簡式為,B的分子式為C3H8O2。

2高聚物F的結構簡式為

3C的結構簡式為,C與新制CuOH2反應的化學方程式為+2CuOH2+NaOH+Cu2O↓+3H2O

4E的結構簡式為2分子E通過酯化反應形成六元環有機物H,H的結構簡式為。

5GE發生縮聚反應生成,生成G的化學方程式為n+n-1H2O。

型】推斷
束】
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【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業中,也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為:

已知:

實驗步驟如下:①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按左上圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h。反應時環己烷-乙醇-水會形成“共沸物”(沸點62.6℃)蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應生成的水,回流環己烷和乙醇。

②反應結束,打開旋塞放出分水器中液體后,關閉旋塞。繼續加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。

③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并有機層。加入氯化鈣,對粗產品進行蒸餾(裝置如圖所示)。低溫蒸出乙醚后繼續升溫,接收210~213℃的餾分。

⑤檢驗合格,測得產品體積為12.86mL.

(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________

(2)步驟②中應控制餾分的溫度在___________________。

A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃

(3)步驟③中若Na2CO3加入不足,在步驟④蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產生該現象的原因是_____________

(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。

A.水溶液中加入乙醚,轉移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C.經幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液操作時,分液漏斗中的下層液體由下口放出,然后再將上層液體由下口放出

蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________,在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________

(5)該實驗產品的產率為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高,有望代替傳統的工業合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖1和圖2所示。

下列說法錯誤的是

A. a電極上通入的物質是H2

B. 電解池中b是陽極,c是陰極

C. d電極上電極反應式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-

D. I=2.0A,通電1h,理論上兩裝置均可得NH3的質量為。(已知一個電子的電量為1.6×10-19C)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是由苯乙烯為原料合成有機高分子化合物M的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去):

已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH

II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

III.

請回答下列問題:

(1)D的結構簡式為______,E的結構簡式為________。

(2)C+D→E的反應類型為______,I中含氧官能團的名稱為___________。

(3)H+I→M的化學方程式為___________

(4)在催化劑加熱條件下,G與氧氣反應生成Q(C9H8O3),同時滿足下列條件的Q的同分異構體有_____(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結構簡式為____

①除苯環外不含其他環狀結構

②能與FeCl3溶液發生顯色反應

③能NaHCO3溶液反應生成CO2

(5)參照上述合成路線和相關信息,以甲醇和一氯環己烷為有機原料(無機試劑任選),設計制備己二酸二甲酯的合成路線_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等。

(1)探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)]中鐵元素的含量。

下列滴定裝置中(夾持部分略去),最合理的是:__________(填字母序號)。

該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中,探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應速率的影響。限選試劑與儀器:0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表。參照下表格式,完成實驗表格(列出所選試劑體積和數據;數據用字母表示)。__________________________、__________________________。

(2)常溫下,探究小組乙將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

①a點處假設溶液的pH=10,則該點處由水電離產生的c(OH)=__________________。

c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃(硅酸鈉水溶液),振蕩、靜置。寫出實驗現象并用必要的文字和相關離子方程式給予解釋:___________________________________

③d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質按單質、化合物、混合物順序排列的是( 。
A.白磷、熟石灰、生石灰
B.氮氣、空氣、膽礬
C.鐵、氯化氫、干冰
D.液態氧、燒堿、碘酒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A. 一定條件下反應2SO2+O22SO3達到平衡時,v(O2)=2v(SO3)

B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

C. 常溫下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體,溶液中的值增大

D. 常溫下, pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,兩者恰好完全反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是(  )

A. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜:2Fe+6H2O(g)=2Fe(OH)3+3H2

B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:SO42—+Ba2=BaSO4

C. 碳酸鈣與醋酸反應:CaCO3+2H=Ca2+CO2↑+H2O

D. 鹽酸與澄清石灰水反應:H+OH=H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當反應物的總能量高于生成物時,該反應為______________反應;當反應物的總能量低于生成物時,該反應為______________反應(填“吸熱或放熱”),能量越高的物質越______________(填“穩定或不穩定”)。

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