【題目】下列各組物質中分子數相同的是（ ）
A.2L CO和2L CO2B.9gH2O和標準狀況下 11.2LCO2
C.標準狀況下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl氣體
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新思維小冠軍100分作業本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備 BaCl2·2H2O有如下兩種途徑。
途徑 1：以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，流程如下：
（1）寫出“高溫焙燒”時反應的化學方程式：_____________________________________。
（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_____________。
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
=___________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
途徑 2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)為原料，流程如下：
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
（4）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。
（5）加入 NH3·H2O 調節 pH=8 可除去___________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學式）。加入 H2C2O4時應避免過量，原因是_________。
（6）重量法測定產品純度的步驟為：準確稱取 m g BaCl2·2H2O試樣，加入100 mL水， 用3 mL 2 mol·L－1 的 HCl溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經烘干灼燒至恒重，稱量為n g。則BaCl2·2H2O的質量分數為_________。
（7）20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是_______________
A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應
C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等
D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成，進行如下實驗：
(1)稱取一定質量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀鹽酸，加熱至全部溶解，冷卻后將溶液分成兩等份。
②取其中一份溶液，調節溶液pH在6～8之間。加入0.1000 mol/LI2的標準溶液25.00 mL,充分反應后滴入2～3滴指示劑X，用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好褪去，發生反應：
。消耗Na2S2O3標準溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應時物質的量之比為1：1，產物不與Na2S2O3發生反應)。
③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，加熱至70℃左右，滴入2-3滴指示劑PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標準溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液28.00 mL。
(1)指示劑X為 ____。
(2)用Na2S2O3標準液滴定時，若pH過小，會有S和SO2生成。寫出S2O32-與H+反應的離子方程式 ___________ 。
(3)若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗，測得Cu2+的物質的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)通過計算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學式(寫出計算過程)________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對象，探究NO2－的性質。
資料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。
(1)結合化學用語解釋實驗Ⅰ“微熱后紅色加深”的原因 ___；
(2)實驗Ⅱ證明NO2－具有 ____性；
(3)實驗Ⅳ證明NO2－具有_____性；寫出此反應溶液先變黃后變成棕色的離子反應方程式 ____；
(4)探究實驗Ⅳ中的棕色溶液
①為確定棕色物質是NO 與 Fe2＋ 而非與 Fe3＋ 發生絡合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。
實驗 | 溶液a | 現象 |
| 1mol/LFeSO4溶液（pH=0.5） | 溶液由________色迅速變為____色 |
__________________ | 無明顯變化 |
②加熱實驗Ⅳ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現象產生的原因 ___ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是
2
+KOH→
+HCl→
+KCl
已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據上述信息回答下列問題：
(1)操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
(2)操作Ⅱ的名稱是________。
(3)操作Ⅲ的名稱是________，產品乙是________。
(4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，得到產品甲的適宜溫度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述中正確的個數是（ ）
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數目為NA
②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數為0.2NA
③12g金剛石含有的共價鍵數為2NA
④1L含NA個NH3·H2O的氨水，其濃度為1mol·L-1
⑤含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉移0.2mol電子
⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA
A.②④B.③⑤C.④⑥D.①⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的鹽酸溶液。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)。
(2)在配制NaOH溶液時：
填寫下列表格：
應稱取NaOH的質量/g | 應選用容量瓶的規格/mL |
__________________ | __________________ |
(3)容量瓶上需標有以下五項中的_________________（填序號）。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________________________（填序號）。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
(5)下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19g/mL
HCl的質量分數：36.5%
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________molL-1。
②取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____________
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有_________影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
Ⅰ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫________
Ⅱ 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2(亞氯酸鈉)是常用的消毒劑和漂白劑，工業上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A.若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb
B.交換膜左側 NaOH 的物質的量不變，氣體X為Cl2
C.陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-
D.制備 18.1 gNaClO2 時理論上有 0.2 molNa＋由交換膜左側向右側遷移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 
在核磁共振氫譜中有5個吸收峰
B. 紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數目
C. 質譜法不能用于相對分子質量的測定
D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質譜都可用于分析有機物結構
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