【題目】NaClO2(亞氯酸鈉)是常用的消毒劑和漂白劑，工業上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A.若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb
B.交換膜左側 NaOH 的物質的量不變，氣體X為Cl2
C.陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-
D.制備 18.1 gNaClO2 時理論上有 0.2 molNa＋由交換膜左側向右側遷移
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對應下列敘述的微粒M和N，肯定屬于同主族元素且化學性質相似的是（ ）
A.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2
B.結構示意圖：M
，N
C.M原子基態2p軌道上有一對成對電子，N原子基態3p軌道上有一對成對電子
D.M原子基態2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態3p軌道上有1個未成對電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中分子數相同的是（ ）
A.2L CO和2L CO2B.9gH2O和標準狀況下 11.2LCO2
C.標準狀況下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
+2CH3OH
+2H2O
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。
①分離出甲醇的操作是__。
②萃取用到的分液漏斗使用前需__洗凈，分液時有機層在分液漏斗的__填（“上”或“下”）層。
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是__。
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）。
a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A經李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧；質譜法分析得知A的相對分子質量為150。現代儀器分析有機化合物的分子結構有以下兩種方法。
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得A分子的紅外光譜如圖：
已知：A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基。試回答下列問題。
(1)A的分子式為________。
(2)A的結構簡式為_______________________________________________(寫一種即可)。
(3)A的芳香化合物類同分異構體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由這5種元素組成的一種化合物是(寫化學式)______________________。寫出該物質的一種主要用途：_________________________________________
(3)寫出C元素基態原子的電子排布式：_______________________________。
(4)用電子排布圖表示D元素原子的最外層電子排布：________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物說法不正確的是
A.CH3CH(OH)CH2COOH系統命名法命名：3-羥基丁酸
B.在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
C.四苯基乙烯（
）中所有碳原子一定處于同一平面
D.1mol
分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3mol、4mol、1mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2價和＋3價，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程如下：
（1）焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應，可采取的措施是____________________（任寫一條）。
（2）該流程中浸鈷時，鈷的浸出率最高只能達到70％，后來改進方法，加入使用硫酸進行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液進行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達90％以上，寫出第二次浸出鈷時溶液中發生反應的離子方程式：____________________。
（3）凈化溶液的操作中含有多個步驟，先除鐵后除錳。
①除鐵：常溫下，調節溶液pH為1．5～2．0后，加H2O2，反應一段時間，加8％Na2CO3溶液，將溶液的pH調至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度積常數為4×10－38，則當溶液的pH調至4．0時，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。
②除錳：加入NaClO溶液。寫出該離子方程式：____________________。
③減鈣鎂：加入NH4F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。
試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：______________________________。
（4）濾液2的主要成分為____________________（以化學式表示）。
（5）得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫出檢驗沉淀已被洗凈的操作與現象__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
