Question

【題目】欲測定某HCl溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。

請回答下列問題：

(1)若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 ___________；

(2)乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗 序號	待測HCl溶液的體積/mL	0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

選取上述合理數據，計算出HCl待測溶液的物質的量濃度為 ________mol·L-1（小數點后保留四位）；

(3)滴定時的正確操作是_____________________________________________________。滴定達到終點的現象是_____________________________________________；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是________。

(4)下列哪些操作會使測定結果偏高_______________（填序號）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

Answer 1

【答案】23.80mL 0.1044 左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化 當滴入最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不變色 8.2～10.0 AC

【解析】

(1)根據滴定后的液面圖，液面讀數是24.90 mL，消耗標準溶液的體積是兩次讀數的差；

(2)根據表格數據，第二次實驗偏離正常誤差范圍，利用1、3次實驗數據計算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入 計算HCl待測溶液的物質的量濃度。

(3)根據中和滴定的規范操作回答；當鹽酸與氫氧化鈉完全反應時，達到滴定終點，滴定過程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；

(4)根據分析誤差。

(1) 滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面讀數是24.90 mL，此時消耗標準溶液的體積為24.90 mL-1.10mL= 23.80mL；

(2)根據表格數據，第二次實驗偏離正常誤差范圍， 1、3兩次實驗消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL，0.1044 mol·L-1；

(3)中和滴定時，左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過程中，溶液pH升高，所以滴定達到終點的現象是：當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不變色；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0，此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是8.2～10.0；

(4) A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，鹽酸物質的量增多，消耗氫氧化鈉體積偏大，測定結果偏高，故選A；

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，無影響，故不選B；

C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結果偏高，故選C；

D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數，氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結果偏低，故不選D。