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【題目】下列化學工藝不可行的是(　　)

A.N2NONO2 HNO3

B.石英砂粗硅粗SiCl4高純硅

C.提取食鹽后的母液含Br2的溶液… 粗Br2Br2

D.鋁土礦 NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3Al

【答案】C

【解析】

A. 工業上，利用氮氣與氫氣在高溫高壓催化劑的條件下合成氨氣，氨氣與氧氣發生反應生成一氧化氮，再進行后續的反應，A項可行；

B. 工業上制高純硅的流程，SiO2+2CSi(粗)+2CO↑，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+H2Si(純)+3HCl，B項可行；

C. 母液含溴離子，與氯氣反應生成溴，熱空氣吹出后，應先被二氧化硫吸收后氯氣與HBr反應生成粗溴，最后蒸餾分離出溴，C項不可行；

D. 工業上用鋁土礦制鋁的過程，每一步所加試劑必須過量，鋁土礦(主要成分含氧化鋁)加入氫氧化鈉，發生反應：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，偏鋁酸鈉溶液通入過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，煅燒氫氧化鋁生成氧化鋁，再電解熔融氧化鋁得到金屬鋁，D項可行；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應：

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應

B. 條件X為壓強

C. X增大，二甲醚的產率一定增大

D. X增大，該反應的平衡常數一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某HCl溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。

請回答下列問題：

(1)若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 ___________；

(2)乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗

序號

待測HCl溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數據，計算出HCl待測溶液的物質的量濃度為 ________mol·L-1（小數點后保留四位）；

(3)滴定時的正確操作是_____________________________________________________。滴定達到終點的現象是_____________________________________________；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是________。

(4)下列哪些操作會使測定結果偏高_______________（填序號）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

1）寫出該反應的方程式：__________________

2）計算該溫度下該反應的平衡常數：____________

3）已知：K（300℃）<K（350℃），該反應是__________熱反應．

4）0～4分鐘時，B的平均反應速率為：____________

5）到達平衡時A的轉化率為：____________

6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．

A．充入氦氣 B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下HF的電離常數Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是（ ）

A.該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B.升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大

C.兩溶液混合不會產生沉淀

D.向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗及其分析敘述正確的是( )

A.向2.0mL濃度均為0.lmolL-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解

C.向AlC13溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

D.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，也無沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中﹣lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2

D. 向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗時即有I2析出。某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素。

（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應生成I2的離子方程式：____________。

（2）調節反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結果如下：

編號

0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

0.02mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應溫度/℃

溶液變藍的時間t/s

①

10

15

a

10

t1

②

10

40

0

10

t2

③

10

b

0

20

t3

表中a=________，b=________。

（3）改變反應溫度，重復實驗③，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如下圖所示(“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍)。

①在30℃下，若溶液變藍時，I2的物質的量為n mol，則從反應開始至溶液變藍，IO3-的平均反應速率______mol·L-1·s-1(寫出表達式即可，不要化簡)。

②根據圖像，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系：____。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設二：

假設一：反應生成的I2對反應起催化作用；

假設二：_________________________________________；

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）：____。

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗現象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質量分數，設計了如圖所示裝置。實驗時按如下步驟操作：

實驗原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通過測定SO2的量來確定Cu2S的質量分數。

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C．將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。

D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E．將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發生反應為：Cu2S+O2=SO2+2Cu。

F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_______________________；裝置②的作用是_________________________

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發生反應的離子方程式為_______________________________________________________。

（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數是____________。

滴定次數

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

（4）本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是___________（寫一種即可）。

（5）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸， 寫出通入SO2的電極的電極反應式___________。

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