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【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是(　　)

A. 石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負極

B. Y的化學式可能為NO

C. 石墨Ⅰ極的電極反應式為NO2＋NO3-－e－===N2O5

D. 石墨Ⅱ極上發生氧化反應

【答案】C

【解析】

在燃料電池中通入氧氣的為正極，通入燃料的為負極，由圖可知，石墨Ⅱ上氧氣得到電子，則石墨Ⅱ為正極，石墨I上NO2失去電子，石墨I為負極，結合負極發生氧化反應、正極發生還原反應分析解答。

A．根據上述分析，石墨Ⅱ為正極，石墨I為負極，故A錯誤；

B．石墨I為負極，石墨I上NO2失去電子，N元素的化合價應從+4價升高，Y不可能為NO，故B錯誤；

C．石墨I上NO2失去電子，N元素的化合價升高，因此Y為N2O5，負極反應為NO2+NO3--e-═N2O5，故C正確；

D．石墨Ⅱ為正極，發生還原反應，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式______________________________、________________________________。

（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。

（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質，可在混合液中加入____________（填寫字母）。

ａ．氯化鈉溶液　　　b．苯　　 c．碳酸氫鈉溶液 　　　d．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+BC(ΔH < 0)分兩步進行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是(　　)。

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧硫化碳(COS，結構類似于CO2)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。有多種方法可以脫氧硫化碳中的硫，其中氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：

①氫解反應：COS(g) +H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= +7kJ/mol

②水解反應：COS(g) +H2O(g)H2S(g) +CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

請回答下列問題：

（1）氧硫化碳的電子式為_____。

（2）CO和H2O(g)能反應生成CO2和H2，寫出該反應的熱化學方程式_______。

（3）水解反應達到平衡后，若減小容器的體積，逆反應速率將_____（填增大、減少或不變，下同），COS的轉化率____。

（4）某溫度下，體積為2L的恒容體系中，物質的量分別為mmol、nmol的COS蒸氣和H2氣發生氫解，已知COS的轉化率為α，則該溫度下的平衡常數K= ____（用m、n、α等符號表示）。

（5）某科研小組研究改進催化劑TiO2/Al2O3和溫度對COS水解的影響，得到如圖

COS水解的最佳溫度是________；理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周環反應是一類同時成鍵與斷鍵的反應，經典的周環反應有Diels-Alder反應、電環化反應(electrocyclicreaction): 等。

已知: ,其中R1、R2、R3為烷基。

現有一種內酯I（含兩個五元環）的合成路線如下（A～I均表示一種有機化合物）：

回答下列問題:

（1）化合物A中含有的官能團名稱是_______,D的分子式為_______。

（2）由C生成D的反應類型為_______,A形成高聚物的結構簡式為_______。

（3）寫出F與足量銀氨溶液反應的化學方程式_______ 。

（4）化合物H的系統命名為_______ 。

（5）化合物I的質譜表明其相對分子質量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結構簡式為_______ 。

（6）在化合物I的同分異構體中能同時符合下列條件的是_______ （填寫結構簡式）。

①具有酚結構；②僅有一種官能團；③具有4種氫原子

（7）2,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態代用燃料,其具有比能量高、沸點高、可再生等優點。該有機物可由A先與H2發生加成反應等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______（其它試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液，其總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列說法正確的是

A．Zn為電池的正極

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。

（1）基態鈦原子的價電子排布式為_____________，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有____________種。

（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________。

（3）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配合離子的化學式為___________。

（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如圖所示。

①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。

②M中碳原子的雜化方式為____________。

③M中不含________(填代號)。

a．π鍵 b．σ鍵 c．離子鍵 d．配位鍵

（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是________(填代號)。

②若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數式表示)。

③若晶胞底邊長為a cm，高為c cm，則TiO2晶體的密度為______g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中I、II兩個反應屬于同一反應類型的是（ ）

選項

反應I

反應II

A

CH2=CH2→CH3CH2Cl

B

CH3CH2Cl→CH3CH2OH

CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3

C

CH3CH2OH→CH2=CH2

CH3CH2OH→CH3CHO

D

油脂→甘油

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀精礦主要含有 Ag2S（雜質是銅、鋅、錫和鉛的硫化物），工業上利用銀精礦制取貴金屬銀，流程圖如下圖所示。已知“ 氯化焙燒” 能把硫化物轉化為氯化物，請回答下列問題：

（1）“ 氯化焙燒” 的溫度控制在 650～670℃，如果溫度過高則對焙燒不利，產率會降低，原因是 ______。

（2）水洗后的濾液中溶質有鹽酸鹽和大量鈉鹽，取少量濾液加入鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，此鈉鹽為_____（填化學式）。

（3）氨浸時發生的化學反應方程式為________。

（4）“ 沉銀” 是用 N2H4還原銀的化合物。

①N2H4的電子式是_______。

②理論上，1molN2H4完全反應所得到的固體質量是______g。

③向所得母液中加入燒堿，得到的兩種物質可分別返回________ 、______工序中循環使用。

（5）助熔劑 Na2CO3和 Na2B4O7有兩個作用：一是降低了銀的熔點，減少能耗；二是____。利用________的方法可以進一步直接精煉銀錠。

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