Question

【題目】常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A.混合后的溶液呈中性B.混合前兩溶液中水的電離程度不同

C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等D.混合前的醋酸約1%發生電離

Answer 1

【答案】D

【解析】

常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，則表明氫氧化鈉與醋酸剛好完全反應，c(CH3COOH)=10-2mol/L。

A. 二者混合后剛好完全反應，生成CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，A錯誤；

B. 混合前堿溶液中c(OH－)=10-2mol/L，酸溶液中的c(H+)=10-4mol/L，堿對水電離的抑制作用強，水的電離程度前者小于后者，B錯誤；

C. 由前面計算知，c(NaOH)=10-2mol/L，c(CH3COOH)=10-2mol/L，氫氧化鈉和醋酸的濃度相等，C錯誤；

D. 混合前c(CH3COOH)=10-2mol/L，電離產生的c(H+)=10-4mol/L，醋酸的電離度為

，即醋酸約有1%發生電離，D正確。

故選D。