Question

【題目】I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。

(1)下列關于氮族元素的說法正確的是_________。

a．N2可用于填充霓虹燈，其發光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量

b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

c．基態As原子中，電子占據的最高能級為4d

d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_________。

向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該晶體中不含有的化學鍵是_________。

Ⅱ.第四周期金屬與人類的生產生活息息相關。

(3)目前市售的發光二極管，其材質以砷化鎵(GaAs)為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態原子的電子排布式是_________。GaAs中Ga的化合價為_________。

(4)金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl4屬于_________(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

(5)鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為_________。

Answer 1

【答案】b 氨分子與水分子間能形成氫鍵 非極性鍵 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) +3 分子 [Co(NH3)5SO4]Br

【解析】

(1)a．只有當電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，才能以光的形式釋放能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時不釋放能量，故錯誤；

b．同一周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na，故正確；

c．基態As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，電子占據的最高能級為4p，故錯誤；

d．Bi原子最外層電子排布式為5s25p3，s能級上電子能量相同，p能級上電子能量相同，故錯誤；

故答案為：b；

(2)氨分子和水分子之間易形成氫鍵，PH3和水分子不能形成氫鍵，氫鍵能增大氫化物的溶解性，所以NH3在水中的溶解度比PH3大得多；[Cu(NH3)4]SO4晶體為絡合物，含有配位鍵、極性共價鍵和離子鍵，不含非極性鍵，故答案為：氨分子與水分子間能形成氫鍵；非極性鍵；

(3)鎵與鋁同族，位于周期表第4周期ⅢA族，原子序數為31，最外層有3個電子，最高正價為+3價，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，As的電負性大于Ga，則GaAs中As元素化合價為-3，Ga元素的化合價為+3，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)；+3；

(4)TiCl4在常溫下是無色液體，熔沸點較低，說明TiCl4屬于分子晶體，故答案為：分子；

(5)往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，說明不能電離出，為配離子，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，說明電離出Br-，Br-為外界離子，則第二種配合物的化學式為[Co(NH3)5SO4]Br，故答案為：[Co(NH3)5SO4]Br。