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【題目】下列反應的離子方程式，正確的是（ ）

A.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C.氯氣通入水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【答案】B

【解析】

A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子方程式為：，故A錯誤；

B．鈉為活潑性金屬，與水反應生成氫氣，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正確；

C．氯氣與水反應生成的次氯酸為弱電解質，不能拆分，且反應為可逆反應，該反應的離子方程式為：，故C錯誤；

D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2會生成氯化鐵和溴單質，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是

A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產生22.4LCO2

C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題：

(1)基態Co原子核外電子占據________種不同的能級，其中有________個未成對電子。

(2)Co能形成[Co(CNO)6]3－。

①1 mol該離子中含有σ鍵的數目為________。

②與CNO－互為等電子體的分子有_______

③C、N、O三種基態原子的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

④在相同的壓強下，CO晶體的熔點高于N2晶體的原因為_______________________。

(3)BN晶體有多種結構，其中立方氮化硼具有金剛石型結構(如圖)。

①晶體的最小環中含有________個B原子。

②若晶胞參數為a nm，晶胞密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數的值可表示為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。實驗室常利用甲醛法測定重鉻酸銨樣品中氮的質量分數，其反應原理為2Ba2++Cr2O72+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時，1 mol (CH2)6N4H+與1 mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使Cr2O72完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定至終點，重復上述操作3次。滴定結果如下表所示：

滴定次數

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.05

21.06

2

25.00

1.98

21.97

3

25.00

0.20

21.98

該樣品中氮的質量分數為_________(結果保留兩位小數)，并寫出簡要的運算過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如右圖所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機體內脂質氧化和自由基的產生而引發的腫瘤等多種疾病。有關原花青素的下列說法不正確的是(　　)

A. 該物質既可看做醇類，也可看做酚類

B. 1 mol該物質可與4 mol Br2反應

C. 1 mol該物質可與7 mol NaOH反應

D. 1 mol該物質可與7 mol Na反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。

(2)實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________________。

A.燒杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管

(3)加入NH3·H2O調pH=8可除去________________(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________________(填化學式)。

(4)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

①BaCl2溶液的濃度為________________mol·L-1。

②若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將____________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=1的兩種酸溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產生的氫氣體積后者大

B. 物質的量濃度HA<HB

C. 若1<a<4，則HA、HB都是弱酸

D. 體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測定產品的純度，實驗裝置（夾持、加熱儀器略）如圖

回答下列問題

（1）盛放濃硫酸的儀器名稱為________，寫出濃H2SO4與Cu反應的化學方程式 ________ 。

（2）SO2與HCOONa、NaOH反應生成Na2S2O4和CO2， 其離子方程式為________。

（3）圖中虛線框中裝置用于檢驗逸出氣體中的CO2 ， a、b、c所盛放的試劑依次為________、________、________。

（4）將反應液分離提純得到Na2S2O4產品，取產品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標準溶液進行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點時，消耗標準液VmL。則產品的純度為________（寫出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 加熱HA溶液時，溶液酸性增強

B. lmol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，則2<a<4

C. 某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(OH-)=1014－d

D. HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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