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（7分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為5：4，計算：
（1）前2 min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率。
（2）2 min末時X的濃度。
（3）化學反應方程式中n的值是多少？
（1）0.025 mol·L－1·min－1（1分）  （2）0．20 mol·L－1  （1分） 
（3）n=4（2分）（合理的步驟2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某同學探究同周期元素性質的遞變規律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：
實驗步驟
實驗現象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中
鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中
鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
 
④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中
劇烈反應產生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
 
請回答下列問題：
（1）實驗③的現象是         ，該反應的離子方程式為                      ，
（2）由實驗③得出的實驗結論是                             
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是                   
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？            （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可           或           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在通常狀況下，NO2與SO2很容易發生反應生成NO和SO3，該反應為不可逆反應�，F將NO和SO2的混合氣體通入容積為100 mL的容器中，充滿后，用帶有導管的塞子密封。
（1）向容器中通入O2的體積x在___________數值范圍內才能保持容器內的壓強不變。
（2）要使容器內只含有NO2和SO3兩種氣體，必須通入O2___________mL。
（3）若向容器中通入O2 40 mL后才開始出現紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中，NO的體積為___________mL。（氣體體積均在同溫同壓下測定，此時SO3為氣體，且不考慮2NO2N2O4的反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是幾位同學在學習了化學反應速率和化學平衡理論以后發表的一些看法，其中不正確的是
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品
C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率
D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論可提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，再次達到平衡后，容器中氣體顏色加深的是（   ）
①減小容器體積                       ②升高溫度
③定容下充入NO2氣體                  ④定壓下充入NO2氣體
A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：
xA2(g)+yB2(g) 2C(g)，2S后測得反應速率如下V (A2)＝0.4mol／(L·s)，V (B2)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 則該x和y的值分別為
A．2和3                       B．3和2              C．3和1       D．1和3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在恒溫恒容容器中進行的反應A（氣）+B（氣） C（氣）+D（氣），以下能說明已達平衡狀態的是
A．反應容器中，壓強不隨時間改變而改變
B．單位時間內生成nmolC的同時生成nmolD
C．反應容器中，A、B、C、D各物質的質量不再改變
D．反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體. 反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示,并于t1時刻達到平 衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如圖（Ⅱ）所示. 則下列結論正確的是（     ）

A. 在（t1+10）min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡逆向移動
B. 其它條件不變，升高溫度，A的轉化率一定增大
C. T℃時，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反應，達到平衡后，c（C）仍為0.4mol／L
D. （t1+10） min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖：

有關上述曲線圖的說法正確的是
A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．曲線圖②可以表示向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時的pH的變化
C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時的產生沉淀的物質的量變化
D．曲線圖④可以表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化

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