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對于在恒溫恒容容器中進行的反應A（氣）+B（氣） C（氣）+D（氣），以下能說明已達平衡狀態的是
A．反應容器中，壓強不隨時間改變而改變
B．單位時間內生成nmolC的同時生成nmolD
C．反應容器中，A、B、C、D各物質的質量不再改變
D．反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．KW隨溶液溫度、濃度的改變而改變
B．凡是氧化還原反應，都是放熱反應
C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡一定改變
D．弱電解質的電離程度，與溫度、濃度均有關系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應進行過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑），圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。

（1）下列說法正確的是______________
A．反應進行到3min時達到化學平衡狀態
B．是否使用催化劑對反應前后的能量變化沒有影響
C．當反應物消耗量一定時，若反應生成液態甲醇，能量變化值會更大
D．平衡時氫氣的濃度為1mol/L
（2）從反應開始到平衡狀態，用CO濃度變化表示的反應速率為_______________，H2的轉化率為______________。
（3）當有0.25mol CH3OH生成時會__________（填吸收或放出）___________kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為5：4，計算：
（1）前2 min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率。
（2）2 min末時X的濃度。
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知2CO（g）CO2（g）+C（s），T＝980 K時，ΔH-TΔS＝0，當體系溫度低于980 K時，估計ΔH-TΔS應__________0（填“大于”“小于”或“等于”），該反應________________進行；當體系溫度高于980 K時，ΔH-TΔS應________________0。在冶金工業中，以碳作還原劑，溫度高于980 K時的氧化產物以________________為主，低于980 K時以________________為主。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯誤的是（    ）
A．化學反應速率：乙＞甲B．平衡后N2的濃度：乙＞甲
C．H2的轉化率：乙＞甲D．平衡混合氣中H2的體積分數：乙＞甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(    )。
A．加熱B．不用稀硫酸，改用質量分數為98%的濃硫酸
C．不用鐵片，改用鎂條D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

本題所列的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是                             (      )
A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1 mol X和1 mol Y，發生反應 X(g)＋Y(g)Z(g)，達到平衡后生成a mol Z，下列說法錯誤的是
A．達到平衡時－v正(Y)＝－v逆(Z)
B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動
C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，達平衡后Z的物質的量分數為
D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，達平衡后容器中n(Z)＜3amol

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