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用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了降低化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是
A．蒸餾水B．加熱C．NaCl固體D．濃鹽酸
A
考查外界條件對反應速率的影響。A是稀釋，鹽酸的濃度降低，反應速率降低。B是加熱反應速率加快。C不影響，D是增大鹽酸的濃度，反應速率加快。答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變能加快其反應速率的是（    ）
A．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大B．增加C的量
C．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大D．將容器的體積縮小一半

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g) (正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強P1、P2的關系正確的是
A．P2＞P1，n＜3B．P2＞P1，n＞3
C．P1＞P2，n＜3D．P1＞P2，n＞3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業生產硫酸時，其中一步反應是2SO2 + O2 2SO3，下列說法錯誤的是(  )
A．增大氧氣的濃度可提高反應速率
B．升高溫度可提高反應速率
C．使用催化劑能顯著增大反應速率
D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率
B．增大壓強，肯定會加快化學反應速率
C．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
D．能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某同學為了探究鋅與硫酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)(標準狀況)
50
120
232
290
310
(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大______________，原因是______________________________________________。
(2)哪一時間段的反應速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分鐘時間段以硫酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變，要寫出計算過程)______________________________________________________。
(4)該同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
①上述實驗中涉及到的離子反應方程式有                                            
                                      ；
②硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                               ；
③實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4  溶液起相似作用的是                 ；
④該同學通過實驗進一步研究了硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響。該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因
                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）升高溫度             ；
（2）加入催化劑                       ；
（3）容器容積充入H2                 ；
（4）擴大容器的體積                        
（5）容器容積不變，通入氖氣                                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（   ）
A．活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞
B．升高溫度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
C．對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內活化分子百分數增加，反應速率加快
D．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加

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