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下列說法正確的是
A．一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率
B．增大壓強，肯定會加快化學反應速率
C．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
D．能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子
D
A不正確，應該是增大反應物的濃度，B不正確，壓強只能適用于有氣體參與的反應。能夠發生反應的碰撞是有效碰撞，所以活化分子間所發生的碰撞不一定都是有效碰撞，C不正確。因此正確的答案是D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結果的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其他條件相同）進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是（   ）
A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L·min)B．V (H2) =" 0.6" mol/(L·min)
C．V (N2) =" 0.3" mol/(L·min)D．V (H2) =" 0.3" mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施對化學反應速率無的影響的是
A．加入一定量的CaCl2
B．加入一定量的CaCO3
C．加入15mL0.5mol/L的鹽酸
D．加入5mLH2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了降低化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是
A．蒸餾水B．加熱C．NaCl固體D．濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應工藝成為人工固氮的最重要途徑。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)  ΔH<0,達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡一定向正反應方向移動
B．正反應速率減小，逆反應速率減小，平衡一定向逆反應方向移動
C．若同時擴大容器的體積，則正逆反應速率一定都減小，平衡向逆反應方向移動
D．若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應方向移動，氨氣產率提高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某研究性學習小組為探究純鐵與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化學反應速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）
                               、                        
（3）某同學認為實驗②反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
     （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：                                                  
b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式。                                 
（4）已知熱化學方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應后放出的熱量為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2＋3H22NH3，是工業上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是（     ）
A．增加N2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100％轉化為NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。在一定條件下達到平衡狀態，時間為t1時改變條件，反應速率與時間關系如圖，下列說法正確的是
A．維持溫度與容積不變，t1時充入SO3(g)
B．維持壓強不變，t1時升高溫度
C．維持溫度不變，t1時擴大容積
D．維持溫度和壓強不變，t1時充入SO3(g)

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