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【題目】下列關于原電池的敘述中，正確的是（ ）

A.原電池的負極上發生還原反應

B.原電池工作時，電子總是由負極經導線流入正極

C.原電池中，正、負極的電極材料一定都是金屬單質

D.酸堿中和反應也可以設計成原電池

【答案】B

【解析】

A．原電池工作時，負極上失電子，發生氧化反應，A不正確；

B．原電池工作時，電子總是由負極出發，沿著導線流向正極，B正確；

C．原電池中，通常負極材料為金屬單質，但正極的電極材料不一定是金屬單質如石墨等，C不正確；

D．酸堿中和反應屬于非氧化還原反應，不能設計成原電池，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的相關化合物在生產生活中具有重要的作用。

回答下列問題:

（1）銅元素在周期表中的位置是____，基態銅原子中，核外電子占據最高能層的符號是___，占據該最高能層的電子數為_________。

（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu6Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___(填“晶體”或”非晶體”)。

（3）銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為_____。

(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種，理論上前者沸點低于后者，其原因是__________。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數為__。

（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為_____________(用含a、NA的代數式表示)g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴類有機物在生活和生產中發揮著重要作用，研究它們意義重大。請回答下列問題:

(1)寫出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________，其反應類型為____________。

(2)寫出以乙醇為原料經過兩步反應制備乙烯的方程式，并指出第二步反應的反應類型。

第一步：__________________________________；

第二步:______________________，其反應類型為___________________。

(3)0.2mol某烴A在氧氣中宋個燃燒后，生成CO2利H2O各1.2mol。若烴A不能使溴水褪色，但在一定條化下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物有兩種，則烴A的結構簡式為___________________。

(4)在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應。例如:

①參照(I)則有機物A，可由____________(填結構簡式)相互加成制取。

②參照(I)當兩分子丙烯發生自身加成時生成主鏈為4個碳原子的烴B，則B的結構簡式為______，用系統命名法命名B_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。

I.進行如下實驗：

請回答：

（1）經Ⅰ得到藍色溶液，該過程中一定發生的化學反應是（用離子方程式表示）______。

（2）反應II的化學方程式是______________ ，X中一定含有的物質是________。

II.為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗。

（3）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會使得測定的固體質量均_______（填偏大、偏小或無影響）

（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為___________________（5）原混合物中SiO2的質量是___________X中一定不含有的物質是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. HA為強酸

B. 該混合溶液pH＝7.0

C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的幾種單質。回答下列問題：

（1）O原子中價電子占據的軌道數目為__________________。

（2）第一電離能I1：N____O(填“>”或“<”),第二電離能I2：O大于N的原因是__________________。

（3）O3的空間構型為_________________；是_____________(填“極性”或“非極性”)分子；分子中存在的大π鍵，可用符號表示，其中m表示形成的大π鍵的原子數，n表示形成的大π鍵的電子數，則O3中大π鍵應表示為_______________________。

（4）N元素的簡單氣態氫化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子間氫鍵，則在氨水中氫鍵可以表示為H3N…H-N、___________、____________ （任寫兩種即可）。

（5）已知：如下鍵能和鍵長數目。

化學鍵

鍵長/pm

鍵能/

N-N

145

193

N=N

125

418

NN

110

946

N2和N4都是N元素的單質，其中N4是正面體構型，N原子占據四面體的四個頂點，從鍵參數角度分析N4分子穩定性遠小于N2原因是________________________________________。

（6）Na2O的晶胞結構如下圖所示，X表示O2-，Y表示Na+，則O2-的配位數為_______________，該晶胞的原子空間利用率為_______________；(已知該晶胞的棱長為apm，r(Na+)=xpm，r(O2-)=ypm)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是無色透明有水果香氣的液體，俗稱安息香酸乙酯，常用做溶劑和香料。下列說法正確的是（ ）

A. 按如圖裝置制備苯甲酸乙酯,應在燒瓶A中先加入3mL濃H2SO4和4g苯甲酸，然后邊振蕩燒瓶邊慢慢加入10mL乙醇

B. 如圖是制備苯甲酸乙酯的簡易裝置，A中玻璃導管改用球形玲凝管效果更好

C. 制得的苯甲酸乙酯粗產品，可通過水洗、NaOH溶液洗滌、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分雜質

D. 分子式為C9H10O2,含有苯環且能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物共有15種(不含立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體重50 kg的健康人含Fe元素約2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人體內。Fe2＋易被吸收，給貧血者補充鐵，應補充含Fe2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋。

①人體中經常進行Fe2＋Fe3＋的轉化，在過程A中，Fe2＋做_______劑，過程B中Fe3＋做______劑。

②Vc使Fe3＋轉化為Fe2＋，VC在這一過程中做___________，具有____________性。

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