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下列說法正確的是（   ）
A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一定很容易發生
C．放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定
D．吸熱反應發生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應自始至終不需要外界能量
C
是放熱反應還是吸熱反應，決定于反應物和生成物總能量的相對大小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將某一電解質溶于水，得濃度不相等但體積相等的兩溶液A、B，其PH分別為3和5，則下列說法不正確的是
A、兩溶液的濃度A>B
B、該電解質可能為鹽
C、該電解質可能為酸
D、用等濃度的氫氧化鈉溶液來中和，需氫氧化鈉溶液的體積VA和VB關系為VA=100VB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，充分燃燒一定量的甲烷放出熱量222.575KJ，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正鹽。則此條件下甲烷的燃燒熱熱化學方程式 ( )
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H="-890.3" kJ/mol
B．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H="-222.575" kJ/mol
C．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H="-445.15" kJ/mol
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H="-890.3" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

氫氣是未來的最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試完成下列問題：
（1）分解海水時，實現了從_________________能轉變為_________________能，二氧化鈦作______________。生成的氫氣，用于燃料電池時，實現______________能轉變為_____________能。水分解時，斷裂的化學鍵有______________，分解海水的反應屬于______________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：A極：H2+O2-====H2O+2e-；B極：O2+4e-====2O2-
則A極是電池的______________極；電子從該______________極（填“流入”或“流出”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是(   ）
A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D．任何化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol·L-1氨水10 mL與0.1 mol·L-1鹽酸12 mL 混合后，溶液中各種離子物質的量濃度由大到小的順序應是(    )
A．c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
C．c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH)
D．c(H+)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

試計算下列溶液的pH（均在25 ℃時）：
（1）0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積相混后溶液的pH為_____。
（2）將0.1 mol·L-1鹽酸與0.6 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積相混后溶液的pH為________。
（3）將0.1 mol·L-1的稀H2SO4稀釋1010倍后，溶液中c(H＋)∶c()=______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸②0．1 mol·L－1的鹽酸③0．01 mol·L－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水電離生成的氫離子濃度之比是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，對下列各溶液敘述中正確的是
A．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c（H＋）之比為2 ：1
B．4種pH相同的溶液：①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH，各溶液的物質的量濃度由大到小的順序是③>②>①>④
C．0．1 mol/LHA（某酸）pH＝3，0．1 mol/L BOH（某堿）pH＝13，則BA（鹽）的溶液pH<7
D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，c（Na）>c（CH3COO）>c（H）>c（OH） 2010屆鄭州高中畢業班第三次質量預測理綜化學部分

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