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將0.1 mol·L-1氨水10 mL與0.1 mol·L-1鹽酸12 mL 混合后，溶液中各種離子物質的量濃度由大到小的順序應是(    )
A．c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
C．c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH)
D．c(H+)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)
B
由題意可知，HCl過量，反應后的溶液是HCl、NH4Cl混合液，溶液呈酸性，故B正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一定很容易發生
C．放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定
D．吸熱反應發生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應自始至終不需要外界能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(4分)限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水，根據①弱堿在水中存在電離平衡 ②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡，這兩平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明NH3·H2O是弱堿，請簡述實驗方法及現象：
(1)應用根據①的實驗方法及現象_______________。
(2)應用根據②的實驗方法及現象_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測定物質的克數，通常用T（M1/M2）表示，如T（H2SO4/NaOH）=0.040，表示每毫升標準硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。
（1）若要使某標準鹽酸對氧化鈣的滴定度為T（HCl/CaO）=0.0056，則該鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少？
（3）現欲測定含有雜質的NaOH樣品純度（雜質不與鹽酸反應），若用上述鹽酸滴定到終點時，消耗鹽酸體積數恰好等于NaOH的純度（如消耗1 mL鹽酸，NaOH的純度為1%），則樣品的質量應取多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示的離子方程式正確的是（ ）
A．NHNO溶液與氫氧化鈉共熱：
H+OH-HO
B．NH·HO滴入AlCl3溶液產生沉淀：
3OH+AlAl（OH）↓
C．NaOH溶液與NaHCO溶液混合：
OH+HHO
D．Al（OH）固體溶于稀硫酸中：
Al（OH）+3HAl+3HO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，純水中由H2O電離出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，則此時H2O電離出的c（OH-）=__________mol·L-1，該溫度下，濃度為0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（   ）
A．CH3COOH
B．Al2(SO4)3
C．NaOH
D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

將pH=3的某弱酸溶液稀釋100倍后，該溶液的pH值范圍為：____＞pH＞____；其原因是____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，VaLpH=a的強酸與VbLpH=b的強堿溶液混合，混合后溶液pH=3。已知a+b=13,Vb=4.5Va ,則a值為                          
A．2B．3C．4D．5

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