【題目】《環境科學》刊發了我國采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為＋6價）去除廢水中的+5價砷[As(V)]的科研成果，反應機理如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列敘述正確的是
A.1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵
B.若56gFe參加反應，共有1.5NA個S2O82-被還原
C.堿性條件下，硫酸根自由基發生反應的方程式為：SO4-·+ OH- ＝SO42- +·OH
D.室溫下，pH越大，越有利于去除廢水中的+5價砷，溶液中c(Fe3+)為2.7×10-27mol·L-1
【答案】BC
【解析】
A. 過硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價，Na為+1價，假設含有x個O2，含有y個O22，則x + 2y = 8，(+1) ×2+ (+6) ×2 + ( 2)×x+( 2)×y =0，則x =6，y=1，因此1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個過氧鍵，故A錯誤；
B. 若56gFe參加反應即1mol，1mol Fe先和S2O82變為1mol Fe2+，根據A選項的1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含1mol過氧鍵，再根據得失電子守恒消耗1mol S2O82，接著是1molFe2+與S2O82反應生成1molFe3+，根據得失電子守恒消耗0.5mol S2O82，因此總共消耗1.5mol S2O82，即共有1.5NA個S2O82被還原，故B正確；
C. 堿性條件下，根據反應機理，硫酸根自由基發生反應的方程式為：SO4－·+ OH－＝SO42 +·OH，故C正確；
D. 室溫下，pH越大，亞鐵和鐵離子變為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價砷，Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s) 
Fe3+ (aq) + 3OH－(aq)，此溶液堿性極弱，pH接近7，即c(OH－) = 1×107mol·L1，因為
，則
，故D錯誤。
綜上所述，答案為BC。
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【題目】鐵在史前就為人們所知，由于鐵、鈷、鎳性質很相似故稱為鐵系元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鐵、鈷、鎳中未成對電子數目最多的為_____，鎳的外圍電子軌道表達式為_____。
（2）Co2＋可以和SCN－作用形成藍色配離子，該反應可用于Co2＋的定性檢驗。
①SCN－的空間構型為____，組成元素中第一電離能最大的是___。
②SCN－對應的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中后者沸點較高，主要原因是_________________。
（3）二茂鐵是一種夾心式結構的配合物，通常認為是由一個Fe2＋離子和兩個C5H5－離子形成的，X射線研究結果指出兩個C5H5－環的平面是平行的，結構如圖1所示。C5H5－中碳原子的雜化類型為_____。分子中的大π鍵盤可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵盤電子數，則C5H5－中的大π鍵盤可以表示為______。
（4）NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示，其中As的配位數為______。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，NiAs的密度為______g·cm－3，（列出計算式）。
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【題目】某溫度下,等體積、PH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是
A.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C.取等體積的a點、b點對應的溶液,消耗的NaOH的量相同
D.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－
B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－
C.由水電離出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－
D.
＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中
增大
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中
不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學鏈燃燒技術的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3，FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統燃燒反應分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料。回答下列問題：
(1)用FeO作載氧劑，部分反應的lgKp與溫度的關系如圖所示。［已知：平衡常數Kp是用平衡分壓（平衡分壓=總壓×物質的量分數）代替平衡濃度］
①圖中涉及的反應中，屬于吸熱反應的是反應_________________(填字母)。
②R點對應溫度下，向某恒容密閉容器中通入1.5 mol CO，并加入足量的FeO，只發生反應CO(g)＋ FeO(s) 
CO2(g) ＋Fe(s)，則CO的平衡轉化率為______________
(2)在T℃下，向某恒容密閉容器中加入2 mol CH4(g)和8 mol FeO(s)進行反應：CH4(g)＋4FeO(s) 4Fe(s)＋2H2O(g)＋CO2(g)。反應起始時壓強為P0，達到平衡狀態時，容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。
①T℃下，該反應的Kp = ______________
②若起始時向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此時反應向__________________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
③其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時CH4的平衡轉化率___________(填“增大” “減小”或“不變”)。
(3)一種微膠囊吸收劑，將煤燃燒排放的CO2以安全、高效的方式處理掉，膠囊內部充有Na2CO3溶液，其原理如圖所示。
①這種微膠囊吸收CO2的原理是___________________（用離子方程式表示）。
②在吸收過程中當n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3時，溶液中c(CO32－)_____c(HCO3－)（填“>”、“ <”或“=”）
③將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。
已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) △H1= -1323kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2= -483.6kJ·mol-1
2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H3=_______________
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【題目】工業冶煉鈦的第一步反應為：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2
TiCl4(g)+2CO。下列關于該反應的說法正確的是( )
A.TiCl4既是氧化產物又是還原產物
B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1
C.當轉移電子數目為0.2NA時，氣體體積增大1.12L
D.當有26g固體參加反應時，轉移電子數目為NA
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【題目】以干海帶為原料提取碘單質和氯化鉀的過程主要分三步：完成下列填空：
（1）步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質。實驗室灼燒海帶應放在_____________(填寫儀器名稱)中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是____。
（2）步驟二：原料液經結晶過濾分離出氯化鉀后，向濾液中通適量氯氣氧化I－，制得富碘溶液。實驗室模擬氧化過程的實驗裝置如圖所示。
裝置中A部分用于制取氯氣，實驗室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強酸性條件下用氧化劑氧化Cl－；二是電解法。限用圖D中的儀器(支撐儀器、導管、導線、石墨棒和橡皮塞除外)，能實現的反應是________(選填編號)。
a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(濃)加熱MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O
b．2KMnO4＋16HCl(濃)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
c．2NaCl＋2H2O通電2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
d．4HCl(濃)＋MnO2加熱MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
廣口瓶B中發生反應的離子方程式是____________。裝置C中NaOH的作用是_______________。
（3）步驟三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分離碘單質。
萃�、蚝退峄^程發生的反應分別是：
3I2＋6OH－→5I－＋IO3-＋3H2O；
5I－＋IO3-＋6H＋→3I2＋3H2O；
萃取劑X應選擇________(選填編號)。
a．100 mL苯 b．10 mL乙醇 c．10 mL CCl4 d．10 mL己烯
實驗室進行萃取操作的儀器是________。操作Ⅰ的名稱是________。
（4）分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質，設計實驗用沉淀法測定氯化鉀樣品中K2CO3的質量分數：①要用到的化學試劑是_________(填寫化學式)；②要測定的物理量是________。
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【題目】寫出或完成下列熱化學方程式。
(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學方程式__________。
(2)通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表是一些化學鍵的鍵能。
化學鍵 | C－H | C－F | H－F | F－F |
鍵能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
根據鍵能數據估算下列反應：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反應熱△H為_____。
(3)1840年瑞士的化學家蓋斯(Hess)在總結大量實驗事實(熱化學實驗數據)的基礎上提出：“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)。”
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______。
(4)在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：
①氫氣的燃燒熱為__________；
②氫氣燃燒熱的熱化學方程式為________；
(5)氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。
則ΔH2＝_______kJ·mol－1；
(6)白磷與氧氣可發生如下反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH為_____。
(7)同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：
①P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=－2 983.2 kJ·mol－1
②P(紅磷，s)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1
相同狀況下，能量較低的是________；白磷的穩定性比紅磷________(填“大”或“小”)。
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