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【題目】工業冶煉鈦的第一步反應為：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2TiCl4(g)+2CO。下列關于該反應的說法正確的是(　　)

A.TiCl4既是氧化產物又是還原產物

B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1

C.當轉移電子數目為0.2NA時，氣體體積增大1.12L

D.當有26g固體參加反應時，轉移電子數目為NA

【答案】BD

【解析】

TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答。

A．Ti、O元素的化合價不變，Cl元素的化合價降低，TiCl4是還原產物，故A錯誤；
B．氯氣為氧化劑，C為還原劑，由反應可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，故B正確；
C．未指明溫度壓強，無法確定氣體體積，故C錯誤；
D．當有26g固體參加反應時，由方程式可知：固體物質質量比為80：24，則反應的碳為6g，即碳為0.5mol，所以轉移電子數目為NA，故D正確；
故選：BD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子，電極為石墨電極。

下列有關描述錯誤的是

A.陽離子交換膜是A，不是B

B.通電后陽極區的電極反應式：2Cl－－2e－→Cl2↑

C.工業上陰極使用鐵絲網代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區的現象是電極上產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種天然除草劑的結構，下列說法正確的是

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發生反應

B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內

C.1 mol該除草劑最多能與6 mol NaOH反應

D.該除草劑與足量的H2加成反應的產物含7個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《環境科學》刊發了我國采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為＋6價）去除廢水中的+5價砷[As(V)]的科研成果，反應機理如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列敘述正確的是

A.1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56gFe參加反應，共有1.5NA個S2O82-被還原

C.堿性條件下，硫酸根自由基發生反應的方程式為：SO4-·+ OH- ＝SO42- +·OH

D.室溫下，pH越大，越有利于去除廢水中的+5價砷，溶液中c(Fe3+)為2.7×10-27mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

(1)儀器a的名稱為_____________，裝置A中反應的離子方程式為_______________。

(2)試劑X是_______________________。

(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內發生反應的化學方程式為_______________。

(4)裝置E中主要反應的離子方程式為：____________________________。

(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度

＜38℃

38℃～60℃

＞60℃

析出晶體

NaClO2·3H2O

NaClO2

分解成NaClO3和NaCl

利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟： 55℃蒸發結晶、_________、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。

(6)工業上也常用以下方法制備ClO2。

①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應，則反應的離子方程式為_______________________。

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　)

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HB的酸性強于HA

B. a點溶液的導電性大于b點溶液

C. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗.

Ⅰ.分子式的測定

（1）將有機物A 置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得.生成5.4g水和8.8g二氧化碳，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質的化學式是________________.

（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖所示質譜圖，則其相對分子質量為 ___________ .該物質的分子式為_____________ .

（3）根據有機化合物的成鍵特點，預測A的可能結構簡式并寫出結構簡式__________.

Ⅱ.結構式的確定

（4）核磁共振氫譜能對有機化合物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目，經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A中官能團名稱 ____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于碳和碳的化合物的結構和性質中

（1）和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在______電子層上（填寫電子層符號），最外層有___種運動狀態不同的電子，碳原子核外有______種能量不同的電子，有______種不同形狀的電子云．

（2）1個C原子的單鍵氫化物分子是CH4，2個C原子的單鍵氫化物分子則為C2H6．以下各對分子間不存在類似關系的是_________

A．NH3與N2H4 B．H2O與H2O2 C．SF6與S2F10 D．SCl4與S2Cl2

（3）金剛石的熔點低于石墨，原因可能是________

A．石墨中還有范德華力

B．石墨熔化也要破壞共價鍵，且鍵長更短

C．石墨熱穩定性更好

（4）已知常溫下，H2CO3：Ki1=4.3x10﹣7、Ki2=5.6x10﹣11．結合H+的能力Na2CO3溶液______（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO3溶液，設計簡單實驗證明：______．

（5）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（標準狀況），反應后所得溶液中離子的濃度之間有一些等量關系，例如：．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），另外對此溶液中存在的離子按濃度由大到小排序為______．

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