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【題目】短周期元素的離子： 具有相同的電子層結構，下列關系中不正確的是（ ）

A.原子半徑:X>W>Y>Z

B.還原性：

C.質子數：

D.離子半徑：

【答案】C

【解析】

短周期元素的離子： 具有相同的電子層結構，故W為Al、X為Na、Y為O、Z為F。

A．同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na>Al>O>F，A正確；

B．同一周期的主族元素，從左到右隨著核電荷數的增加，元素的非金屬性逐漸增強，對應簡單離子的還原性逐漸減弱，故還原性：O2->F-，B正確；

C．質子數：Al>Na>F>O，C不正確；

D．核外電子數相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑大小：O2->F->Na+>Al3+，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg－H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如圖。該電池工作時，下列說法正確的是(　　)

A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發生氧化反應

C.石墨電極附近溶液的堿性增強D.溶液中Cl－向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年我國科學家研發了一種可充電鎂一溴電池，其工作原理如圖所示，電池的中間是只允許鎂離子通過的離子選擇性膜。電池的總反應為Mg+NaBr3===NaBr+MgBr2。下列說法錯誤的是（ ）

A. 放電過程中Mg2+通過離子選擇性膜從負極區移向正極區

B. 放電時，正極反應式為Br3-+2e-=3Br-

C. 負極區電解液若改為鎂鹽的水溶液，則會發生副反應：Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

D. 充電過程中當0.1molMg2+通過離子選擇性膜時，外電路導線中通過0.1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Mg2+與Al3+的物質的量之比為（　　）

A.2：1B.6：1

C.1：2D.1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為__________________________。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_____________，試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應_______________________________。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為_____________。現有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38 g，D的質量分數為________。

（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：

①收集A的方法是________，驗證A是否已經收集滿的方法是_________（任寫一種）。

②寫出實驗室制取A的化學方程式____________________________。

③若有5.35g氯化銨參加反應，則產生的A氣體在標準狀況下的體積為_______L。

④試寫出C與水反應的化學方程式______________，反應可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發生反應的離子方程式____________________。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 __________（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—種微生物燃枓電池如圖所示，下列關于該電池說法正確的是：

A. a電極為正極

B. H+由右室通過質子交換膜進入左室

C. a電極反應式為：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

D. 當b電極上產生lmolN2時，溶液中將有l0mole-通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）乙烯的制備：工業上常利用反應C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：

①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。

②A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。

A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大

C．k正增大的倍數大于k逆 D．k正增大的倍數小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A 是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。F 是高分子化合物。現以 A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）A 的電子式為______，結構簡式為_______。

（2）B、D 分子中的官能團名稱分別是_______、_______。

（3）反應①～⑤的反應屬于取代反應的是：_____。

（4）寫出下列反應的化學方程式：①_____、④______、⑤_______。

（5）下列物質中，可以通過 A 加成反應得到的是_____（填序號）。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br

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