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【題目】Mg－H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如圖。該電池工作時，下列說法正確的是(　　)

A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發生氧化反應

C.石墨電極附近溶液的堿性增強D.溶液中Cl－向正極移動

【答案】C

【解析】

鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負極發生氧化反應，過氧化氫在正極上發生還原反應，過氧化氫做氧化劑被還原為OH-，溶液pH增大，原電池中陰離子移向負極。

A．組成的原電池的負極被氧化，鎂為負極，不是正極，故A錯誤；

B．雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變為氫氧根離子，發生還原反應，故B錯誤；

C．雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變為氫氧根離子，電極反應為，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正確；

D．溶液中Cl－移動方向與同外電路電子移動方向一致，應向負極方向移動，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向一定體積的0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1鹽酸至過量，溶液中含碳元素的各微粒的物質的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，滴加鹽酸的過程中溫度的變化忽略不計）。下列說法正確的是

A. 由圖可知，碳酸的-lgKa2=10

B. 點②所示溶液中：c(HCO3-)=0.1mol·L-1

C. 當滴加鹽酸到點③時，才開始放出CO2氣體

D. Na2CO3第一步水解反應的平衡常數：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實質。設計了如下圖所示裝置進行實驗.

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

請回答：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。

（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。

（4）分析B中產生白色沉淀的原因。

觀點1：SO2與Fe3＋反應；

觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

①若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現象是_________________。

②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，

③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL K2CO3與KAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)

B. b點所得溶液中陰離子濃度大小順序為：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

C. c點溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1

D. d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應 A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

（1）某同學為了探究鋅與硫酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

①哪一時間段反應速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。

②求 3～4 分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率________設溶液體積不變）。

（2）該同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回 答下列問題：

①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。

②實驗室中現有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液，可與實驗中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。

③要減慢上述實驗中氣體產生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答兩種）。

（3） 某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______。

②該反應達到平衡狀態的標志是_______（填字母）

A．Y 的體積分數在混合氣體中保持不變 B．X、Y 的反應速率比為 3：1

C．容器內氣體壓強保持不變 D．容器內氣體的總質量保持不變E．生成 1 mol Y 的同時消耗 2 mol Z

③2 min 內 Y 的轉化率為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A. 反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

B. 合成NH3的反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低的溫度

C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

D. 對2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡體系的壓強(壓縮體積)可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七種物質都具有強氧化性。請回答下列問題:

(1)上述物質中互為同素異形體的是_____(填序號，下同)。

(2)含非極性鍵的共價化合物是_________。

(3)屬于離子化合物的有______種。

(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。

①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl，用電子式表示HCl的形成過程:_________________________。

②寫出Na2O2與H2O反應制備O2的化學方程式:____________________________________。

③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應，則轉移電子數目為_________，生成標準狀況下O2體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素的離子： 具有相同的電子層結構，下列關系中不正確的是（ ）

A.原子半徑:X>W>Y>Z

B.還原性：

C.質子數：

D.離子半徑：

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