Question

【題目】25℃時，用0.1mol·L－1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖所示。忽略混合時溶液體積的變化，下列有關各點溶液中粒子濃度關系正確的是

A.a點溶液中：c(H＋)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)－c(H2C2O4)＋c(C2O42-)

B.b點溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.c點溶液中：c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1

D.d點溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A.根據物料守恒，a點溶液中有：c(H2C2O4)+c(C2O42-) +c(HC2O4-)＝0.1mol·L－1，即c(C2O42-) +c(HC2O4-)＝0.1mol·L－1- c(H2C2O4)，電荷守恒有 c(H＋)=2c(C2O42-) +c(HC2O4-)+c(OH－)= 0.1mol·L－1- c(H2C2O4) ＋c(C2O42-)＋c(OH－)，選項A正確；

B. b點時加入10mLKOH溶液，生成KHC2O4溶液，由圖像可知，該溶液顯酸性，所以HC2O4-的電離程度大于其水解程度，所以c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，選項B錯誤；

C．c點時，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，結合電荷守恒得c(K＋)=c(HC2O4－)+2 c(C2O42- )，溶液變稀，結合物料守恒有c(H2C2O4)+c(C2O42-) +c(HC2O4-)＜0.1mol·L－1，則c(K＋)=c(HC2O4－)+2 c(C2O42- )= c(H2C2O4)+c(C2O42-) +c(HC2O4-)+ c(C2O42-)- c(H2C2O4)，故有c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1，選項C正確；

D. d點時加入20mLKOH溶液，生成K2C2O4溶液，存在質子守恒：c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)，故有c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)，選項D錯誤；

答案選AC。