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【題目】根據如圖所示，下列判斷中正確的是

A.鹽橋中的Cl－向燒杯a運動

B.電流由Zn電極經導線流向Fe電極

C.燒杯b中發生的反應為2Cl－－2e－=Cl2↑

D.燒杯a中發生的反應為O2+4e－+2H2O=4OH－

【答案】D

【解析】

由圖中信息可知，該裝置為原電池，鋅是負極，鐵是正極，鋅發生吸氧腐蝕。

A. 原電池中，陰離子向負極遷移，故鹽橋中的Cl－向燒杯b運動,A判斷不正確；

B.電流由正極流向負極，故電流由Fe電極經導線流向Zn電極，B判斷不正確；

C. 燒杯b中發生的反應為Zn－2e－=Zn2+，C判斷不正確；

D. 燒杯a中通入氧氣，氧氣在正極上得到電子被還原，發生的反應為O2+4e－+2H2O=4OH－，D判斷正確。

綜上所述，相關判斷正確的是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.2000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.a=20.00

B.滴定過程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

C.若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a<20.00

D.若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變為淺紅色時立即停止滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究:

（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

（2）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優點是________________。

（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:

試劑X中溶質的化學式為____________；固體產物的成分可能為_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2

（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。

（5）現有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為______。（計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分，其合成路線如下（部分條件已省略）：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為___。

（2）A→B的反應類型為___。

（3）F的結構簡式為___。

（4）B→C的化學反應方程式為___。

（5）若G發生自身縮聚反應，其縮聚產物的鏈節結構為___（寫一種）。

（6）C4H9OH的同分異構體中屬于醇的有___種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構體的結構簡式為___。

（7）上述轉化中使用的C4H9OH一般為正丁醇。以乙烯（其它無機試劑任選）為原料合成正丁醇的合成路線為___。

已知：

R1CHO+R2CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究學習小組測定加碘食鹽中碘的含量，設計的實驗步驟如下：

（1）準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；請配平反應的方程式KIO3＋KI＋H2SO4=K2SO4＋I2＋H2O；______________

（3）生成的碘單質用Na2S2O3溶液滴定，反應的離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。滴定時，選擇______________為指示劑，眼睛應該注視______________，達到滴定終點時的現象為______________，加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL時，恰好反應完全。

（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg（以含w的代數式表示）。

（5）若記錄標準液讀數時，起始時仰視，終點時俯視，則所測結果會______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達平衡，下列有關敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減�、蹓簭娫龃笠槐�，平衡不移動，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要的工業原料，現有、組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取該混合物加入的稀硝酸中，固體物質完全反應，生成(標準狀況)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)與稀硝酸反應的化學方程式為____________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，電池示意如圖，

下列說法不正確的是（）

A.a極為電池的負極

B.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

C.電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e-=2H2O

D.電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極

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