Question

【題目】美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，電池示意如圖，

下列說法不正確的是（）

A.a極為電池的負極

B.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

C.電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e-=2H2O

D.電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極

Answer 1

【答案】B

【解析】

由質子的定向移動方向可知a為負極，b為正極，負極發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和氫離子，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極上氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，結合原電池原理分析解答。

A．原電池工作時，陽離子向正極移動，由質子的定向移動方向可知a為負極，故A正確；

B．由電極反應式C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故B錯誤；

C．正極上氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，故C正確；

D．電池工作時，電流由正極經外電路流向負極，在該電池中由b極沿導線經燈泡流向a極，故D正確；

故選B。