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【題目】Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法錯誤的是（ ）

A.Y的分子式為C10H8O3

B.由X制取Y過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發生加聚反應

D.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：2

【答案】D

【解析】

A. Y分子中含有10個C原子，3個O原子，不飽和度為：7，所以分子式為：C10H8O3，故A正確；

B. 根據質量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；

C. Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發生加聚反應，酚可與甲醛發生縮聚反應，故C正確；

D. X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，1mol可與3molNaOH反應，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1:1，故D錯誤；

故選：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是（ ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應：[Cu(NH3)2]++NH3+CO [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH +2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基態核外電子排布式為______。

(2)NH3分子空間構型為_______， 其中心原子的雜化類型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol CH3COOCH＝CH2中含鍵數目為_____。

(4)CH3COOH可與H2O混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為__________。

(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C與Cu(Ⅰ)形成配位鍵。不考慮空間構型，[Cu(NH3)3CO]+的結構示意圖表示為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。由b向a中加入4 mL液溴。燒瓶a中發生反應的化學方程式是______。裝置d的作用是_________________；裝置c的作用是__________________。

(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________。

(3)經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質的名稱是________，進一步提純操作方法是________。

(4)在該實驗中，a的容積最適合的是________(填字母)。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）

A.1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.2NA

B.H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32gO2，轉移2NA個電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質子數為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法全部正確的是（ ）

①環丙烷和乙烯的最簡式相同②相同質量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同

③苯乙烯和丁烯互為同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

⑤標準狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數的值)

⑥分子中所有原子一定都在同一平面上

A. ①②③B. ②④⑤⑥

C. ①②④D. ①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環氧乙烷()、環氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：

①

②2

③ _____

（2）某溫度下，物質的量均為1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的剛性容器內發生反應③，5min后反應達到平衡，氣體總壓減少了20％。

①平衡時CH2＝CH2(g)的轉化率為____，達到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡轉化率，可采取的措施是____(填一條措施即可)。

②0～5min內，環氧乙烷的生成速率為____。

③該反應的平衡常數K_____(精確到0.01)。

④當進料氣CH2＝CH2和O2的物質的量不變時，T1℃時達到反應平衡，請在圖1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉化率與溫度的關系____。

（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產物反應，轉化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇進一步反應生成環氧丙烷，其電解簡易裝置如圖2所示。

①a電極上的電極反應式為______。

②b電極區域生成環氧丙烷的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時，a電極反應為

B. 放電時，溶液中離子的數目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

B.鉛蓄電池正極反應式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO = PbSO4↓ + 2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D.Na2CO3溶液水解：CO + 2H2OH2CO3 +2OH-

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