Question

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1,3,6,6，且都含有18個電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1：2，D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是________。
(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)1個C分子中包含________個σ鍵。
(4)D的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質)：________。
Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N₂的結構可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數據(單位：kJ·mol^－1)：

	A—B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.9	418.4	941.7

 
結合數據說明CO比N₂活潑的原因：________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
(6)基態Ni原子的核外電子排布式為________，基態Cu原子的價電子排布式為________。
(7)Fe(CO)₅常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于________(填晶體類型)。

Answer 1

(1)Ar　(2)極性　(3)5　(4)D是CH₃OH，分子之間能形成氫鍵　(5)CO中第一個π鍵的鍵能是273 kJ·mol^－1，N₂中第一個π鍵的鍵能是523.3 kJ·mol^－1，所以CO的第一個鍵比N₂的第一個鍵更容易斷裂　(6)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²；3d¹⁰4s¹　(7)分子晶體

Ⅰ.含有18個電子的微粒有：Ar(18)、HCl(1＋17)、H₂S(2＋16)、PH₃(15＋3)、SiH₄(14＋4)、F₂(9×2)、H₂O₂(9×2)、N₂H₄(9×2)、C₂H₆(9×2)、CH₃F(9＋9)、CH₃OH(9＋9)等。由“A分子所含原子的數目為1，且含有18個電子”可推知A為Ar；由“B分子所含原子的數目為3，且含有18個電子，B由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比為1：2”可推知B為H₂S，H₂S是極性分子；由“C分子所含原子的數目為6，且含有18個電子，C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比為1：2”可推知C為N₂H_4,1個N₂H₄分子中含有4個N—H鍵(4個σ鍵)和一個N—N鍵(1個σ鍵)，共5個σ鍵。由“D分子所含原子的數目為6，且含有18個電子，D是一種有毒的有機物”可推知D為CH₃OH，CH₃OH分子之間能形成氫鍵，所以CH₃OH的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高。
Ⅱ.CO打開第一個鍵需要的能量為1071.9 kJ·mol^－1－798.9 kJ·mol^－1＝273 kJ·mol^－1，而N₂打開第一個鍵需要的能量為941.7 kJ·mol^－1－418.4 kJ·mol^－1＝523.3 kJ·mol^－1。
Ⅲ.基態Ni原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，基態Cu原子的價電子排布式為3d¹⁰4s¹。Fe(CO)₅常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于分子晶體。