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據報道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態化合物。這種化合物會導致溫室效應，它的結構式為16O=C=18O。則16O=C=18O
A．與16O=C=16O互為同素異形體
B．與18O=C=18O有幾乎相同的化學性質
C．與Na216O2反應生成的氧氣中含有18O
D．與等質量的16O=C=16O和18O=C=18O混合氣體含有相同的原子個數
B

試題分析：A.同素異形體是由同種元素組成的不同性質的單質。16O=C=18O與普通的CO2都是化合物。錯誤。B．18O與16O是同位素原子，其質量不同，物理性質不同，但是化學性質幾乎相同，所以與18O=C=18O有幾乎相同的化學性質。正確。C.Na2O2與水反應產生的氧氣來源與Na2O2。所以與Na216O2反應生成的氧氣中含有16O.錯誤。D、16O=C=16O和18O=C=18O相對分子質量不同，所以等質量時的物質的量不同，根據n=m÷M.可知n不同。由n=N÷NA分子數也就不同，原子數也就不同。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據報道,某些花崗巖會產生放射性的氡Rn),從而對人體產生傷害。請回答:
(1)該原子的質量數是　　　　,質子數是　　　　,中子數是　　　　。 
(2)請將以下Rn的原子結構示意圖補全。
 
(3)請根據Rn的原子結構預測氡氣的化學性質:
A.非常活潑,容易與氧氣等非金屬單質反應
B.比較活潑,能與鈉等金屬反應
C.不太活潑,與氮氣性質相似
D.很難與其他物質發生反應
你選擇　　　　選項,理由是　。 
(4)研究發現,鐳能衰變為Rn,故稱Rn為鐳射氣;釷能衰變為Rn,故將Rn稱為釷射氣;錒能衰變為Rn,故將Rn稱為錒射氣RnRnRn是　　　　(填字母序號)。 
A.同種元素    B.同位素
C.同種核素    D.同種原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。
元素
信息
B
其單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D
其簡單陽離子與X具有相同電子數，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的
E
元素原子最外層比次外層少2個電子
C、F
兩種元素的原子最外層共有13個電子
 
則(1)B的原子結構示意圖為       。
(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是       (寫化學式)。
(3)C與D形成的化合物的化學式是       ，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于                     ；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式                                     。
(4)F的單質在反應中常作       劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中正確的是(  )
A．常溫常壓下，五種元素的單質中有兩種是氣態
B．Y、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同
C．X的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物形成的鹽溶液呈堿性
D．Y元素最高價氧化物對應的水化物的酸性比W元素的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關于F、S、Cl的說法正確的是(  )
A．非金屬性：F＞S＞Cl
B．原子半徑：Cl＞S＞F
C．穩定性：HF＞HCl＞H2S
D．離子半徑：Cl－＞S2－＞F－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．非金屬元素的原子最外層電子數都大于或等于4
B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
C．非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為115288X。下列有關敘述正確的是
A．115號元素衰變成113號元素是化學變化
B．核素115288X的質量數與中子數之差為173
C．113號元素屬于非金屬元素
D．115號元素的最高正化合價是 +5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1,3,6,6，且都含有18個電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1：2，D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是________。
(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)1個C分子中包含________個σ鍵。
(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質)：________。
Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數據(單位：kJ·mol－1)：
 
A—B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.9
418.4
941.7
 
結合數據說明CO比N2活潑的原因：________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
(6)基態Ni原子的核外電子排布式為________，基態Cu原子的價電子排布式為________。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

光伏并網發電并使用半導體（LED）照明可以節約大量能源。已知發出白光的LED是由氮化鎵（GaN）芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，如圖所示。

（1）砷與氮位于同主族，砷化鎵也是半導體材料，它的化學式為________。
（2）用簡單氧化物形式表示YAG的組成：________。
（3）下列有關光伏并網發電的敘述正確的是________（填序號）。
①LED是新型無機高分子材料
②電流從a流向b
③光伏電池是將太陽能直接轉化為電能
④圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極
⑤如果工業上用光伏電池并網發電精煉粗銅，a極連接精銅電極

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