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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線

B. a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]

C. d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

【答案】C

【解析】A、二甲胺是弱電解質，溶液中離子濃度較小，與鹽酸反應后溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，因此曲線②是滴定二甲胺溶液，故錯誤；B、曲線②是滴定NaOH溶液的曲線，故錯誤；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL鹽酸，兩者恰好完全反應，根據質子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c[（CH3）2NH·H2O]，故正確；D、b點反應后溶液中的溶質是二甲胺、 (CH3)2NH2Cl，溶液顯堿性，二甲胺的電離抑制水的電離，c點恰好完全反應，溶質為NaCl，e點鹽酸過量，抑制水的電離，因此電離程度最大的是c點，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下對于可逆反應，若X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表（c1、c2、c3均不為零）：

物質

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

c1

c2

c3

平衡濃度(mol·L－1)

0.2

0.3

0.12

則下列判斷正確的是（　　）

A.c1∶c2＝2∶3

B.平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉化率之比為2：3

D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.溶液導電性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常數：Kh≈10-9

D.b點溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_____(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是________________(注明試劑、現象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_________________。

(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_________。

a.電能全部轉化為化學能

b.粗銅接電源正極，發生氧化反應

c.溶液中Cu2+向陽極移動

d.陰極增加的質量一定與陽極減少的質量相同

e. 利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖，下列說法中正確的是（ ）

A.H2A的電離方程式為H2A=HA-+H+ HA-A2-+H+

B.室溫下，Na2A水解平衡常數Kh=10-11

C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L

D.常溫下，等物質的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物。其部分合成工藝如下：

（1）已知不能穩定存在。反應①中X的分子式為C6H10O3，則X的結構簡式為________。

（2）反應①、②的反應類型分別為________、________。

（3）下列有關說法正確的是________。

A．化合物B和C分子各含有1個手性碳原子

B．化合物C能發生加成反應、取代反應和消去反應

C．1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應

（4）寫出滿足下列條件的化合物C的一種同分異構體的結構簡式________。

①能發生水解反應，且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；

②分子中只有2種不同化學環境的氫

（5）反應③的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)及其圖象的說法正確的是（ ）

A.若圖象為Ⅰ，則m＋n＞p＋q

B.若圖象為Ⅱ，則m＋n＝p＋q，t2時刻改變的條件一定是使用催化劑

C.若圖象為Ⅲ，則該可逆反應的ΔH＜0

D.若圖象為Ⅳ，且壓強p1＞壓強p2，則該可逆反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是

A. HA為一元強酸，MOH為一元弱堿

B. N點溶液中離子濃度大小關系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D. N→K之間曲線上任意一點都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

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