Question

【題目】一定條件下對于可逆反應，若X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表（c1、c2、c3均不為零）：

物質	X	Y	Z
初始濃度(mol·L－1)	c1	c2	c3
平衡濃度(mol·L－1)	0.2	0.3	0.12

則下列判斷正確的是（　　）

A.c1∶c2＝2∶3

B.平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉化率之比為2：3

D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.3

Answer 1

【答案】A

【解析】

①若反應一開始正向進行

起始濃度(mol·L－1) c1 c2 c3

轉化濃度(mol·L－1) 2x 3x 2x

平衡濃度(mol·L－1) c1-2x c2-3x c3+2x

，解得=；c1、c2、c3均不為零且均大于0，故0<x<0.06，可推出0.2<c1<0.32；

②若反應一開始逆向進行

起始濃度(mol·L－1) c1 c2 c3

轉化濃度(mol·L－1) 2x 3x 2x

平衡濃度(mol·L－1) c1+2x c2+3x c3-2x

，解得=；c1、c2、c3均不為零且均大于0，可推出0<c1<0.2；

③若反應一開始就處于平衡狀態，則c1=0.2mol/L，c2=0.3mol/L；

A、由上述分析可知，無論反應一開始正向進行還是逆向進行或者處于平衡狀態，均為，故A正確；

B、速率之比等于化學計量數之比，則平衡時Y和Z的生成速率之比為3:2，故B錯誤；

C、轉化率=×100%，X、Y的轉化量、開始的量均為2:3，則X、Y的轉化率之比為1:1，故C錯誤；

D、綜上所述，c1的取值范圍為0＜c1＜0.32，故D錯誤。