Question

【題目】化學學習中，有關物質性質的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內容，并按要求完成填空。

（1）實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究，如圖所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現象分別是_____，_________，________，______。

實驗編號	①中的物質	②中的物質
1	淀粉碘化鉀溶液	濃硝酸
2	酚酞溶液	濃硫酸
3	氯化鋁溶液	濃氨水
4	濕潤的紅紙	飽和氯水

（2）用下圖裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學式)。

（3）濃氨水通�？梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P實驗的探究，回答下列問題。

①若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是______(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是_______，收集干燥的NH3，收集裝置應選擇(填裝置序號)_______，理由是__________。

②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級（粒子直徑在1—10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式_______。

（4）下圖是苯與溴發生反應并進行產物檢驗的反應裝置：

實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是_____（填裝置序號）。

對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：

假設①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫。

假設②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。

假設③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。

為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：

①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎。

②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天。

③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡。

④立即加塞，用力振蕩，產生渾濁，且氣泡的量大大減少。

（5）解釋加塞振蕩后產生渾濁，且氣泡大量減少的原因(用化學方程式表示)________。

（6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是______________________。

Answer 1

【答案】變藍 無明顯現象 有白色（膠狀）沉淀 變白 NaNO3、NaNO2 ① ③ 氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發、不與氨氣反應 ⑤ 導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣 Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3+NH4+ 使冷凝回流的反應物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續反應 （Ⅱ）（Ⅲ） 2H2S+SO2=2H2O+3S↓ 取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現象（無沉淀生成、無氣體出現），再滴加氯化鋇溶液，出現白色沉淀

【解析】

（1）1、濃硝酸易揮發進入淀粉碘化鉀溶液氧化碘離子為碘單質，碘單質遇碘變藍；

2、濃硫酸具有吸水性，酚酞溶液無顏色變化；

3、濃氨水易揮發進入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀；

4、飽和氯水中會揮發出氯氣，氯氣遇到濕潤的紅紙會生成次氯酸漂白紅紙為白色；

（2）銅和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，二氧化氮氣體和氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水；

（3）①依據裝置圖分析氣體體積需要用排水量氣方法測量；所排的液體不許是不和氨氣反應，不能溶解氨氣，不揮發；

②氨比空氣輕，易溶于水，需要用向下排氣法收集導氣管應深入試管底部；

③向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣是膠體；

（4）冷凝管“左低右高”是為了使揮發的苯和溴蒸氣回流，反應物充分利用；依據裝置分析防倒吸的是Ⅱ、Ⅲ；

（5）研缽中的樣品露置在空氣中兩天，會被氧化為從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡為硫化氫和二氧化硫，充分振蕩二氧化硫和硫化氫氣體反應生成單質硫；

（6）依據檢驗硫酸根離子的實驗方法設計。

（1）1、濃硝酸易揮發進入淀粉碘化鉀溶液氧化碘離子為碘單質，碘單質遇碘變藍；

2、濃硫酸具有吸水性，酚酞溶液無顏色變化；

3、濃氨水易揮發進入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀；

4、飽和氯水中會揮發出氯氣，氯氣遇到濕潤的紅紙會生成次氯酸漂白紅紙為白色；

故答案為：變藍、無明顯現象、有白色膠狀沉淀、變白；

（2）銅和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，二氧化氮氣體和氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，所以溶液中除了氫氧化鈉外，還有NaNO3、NaNO2，故答案為：NaNO3、NaNO2；

（3）①依據裝置圖分析氣體體積需要用排水量氣方法測量，需要選擇①③；所排的液體必須是不和氨氣反應，不能溶解氨氣，不揮發；氨比空氣輕，易溶于水，需要用向下排氣法收集導氣管應深入試管底部，需要選擇裝置⑤，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣，故答案為：①③，氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發、不與氨氣反應；⑤；導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣；

②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級碳酸鈣是膠體，依據原子守恒得到離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3+NH4+，故答案為：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3+NH4+；

（4）由圖可知苯與溴發生反應并進行產物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”是為了使揮發的苯和溴蒸氣回流，反應物充分利用；依據裝置分析防倒吸的是Ⅱ、Ⅲ，故答案為：使冷凝回流的反應物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續反應；（Ⅱ）（Ⅲ）；

（5）研缽中的樣品露置在空氣中兩天，會被氧化為從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡為硫化氫和二氧化硫，充分振蕩二氧化硫和硫化氫氣體反應生成單質硫，故答案為：2H2S+SO2=2H2O+3S↓；

（6）假設③是固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，要驗證③是否成立的實驗方法是驗證是否生成物中含硫酸根離子，檢驗方法為：取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現象，再滴加氯化鋇溶液，出現白色沉淀，故答案為：取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現象（無沉淀生成、無氣體出現），再滴加氯化鋇溶液，出現白色沉淀。