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往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)；（正反應放熱），當達到平衡后，t0時改變反應的某一條件（混合氣體總物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是（    ）
A．容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量變小
B．平衡不移動，混合氣體密度增大
C．改變條件前后，速度圖象為（如下圖）
D．H2轉化率增大，HI平衡濃度變小
C
依照題目要求，t0時改變的反應條件為升溫：混合氣體的總量不變，但壓強增大，平衡向吸熱方向移動，即左移，逆反應速率大于正反應速率，故C正確；氫氣的轉化率減小，HI的平衡濃度減小，排除D
平衡左移，碘蒸氣濃度增大，容器內氣體顏色加深，但總氣體的質量、物質的量不變，所以混合氣體的密度、平均分子質量不變，排除AB；
故答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）痛風是關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：
① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) （37℃時，Ka =4.0×10-6）
②NaUr(s)  Ur-(aq) + Na+(aq)
（1）37℃時,0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為    ▲   。
（2）關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp  ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是    ▲   （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10-4 mol·L－1，該病人尿液的pH為    ▲   。
（4）常溫下，將0.2 mol·L－1的HUr溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是    ▲   。
A．c(HUr) > c(Ur－)B．pH > 7
C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－)D．2 c(H+)＝2 c（OH－）＋[c(Ur－) －c(HUr)]
（5）試根據所學平衡知識說出一種防治關節炎的措施    ▲   。
（6）已知如圖所示t1時刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V溶解、V沉淀與時間關系的示意圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n（NH3）∶n（O2）=1∶1
B．反應達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉化率
C．反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大
D．當v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是
A．Z和W在該條件下一定不為氣態
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不相等
C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D．若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應進行程度增大的方法是
A．升高溫度B．減小壓強C．使用催化劑D．及時分離出氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應：處于平衡狀態(已知n＋m＞p)，則下列說法正確的是                                      
①升溫，c(B)/c(C)的比值變小
②降溫時體系內混合氣體的平均相對分子質量變小
③加入B，A的轉化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應速率為υA，則B的反應速率為υAn/m
A．①②③⑤                           B．①②③④
C．①②⑤⑥                           D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質的濃度（c%）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是 （   ）
A．△H＜0 △S＞0
B．△H＞0 △S＜0
C．△H＞0 △S＞0
D．△H＜0 △S＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在水的電離平衡中，和的關系如下圖所示：

（1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為          。造成水的離子積變化的原因是                                                  。
（2）25℃時，在水溶液中的電離方程式為：
，。
① 0.1 mol/L溶液的pH        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
                                                        。
（3）100℃時，0.01 mol/L溶液的pH =             。
（4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是
A．2NO2 N2O4（正反應為放熱反應）
B．3O22O3（正反應為吸熱反應）
C．H2(g)+I­2(g) 2HI(g)（正反應為放熱反應）
D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反應為吸熱反應）

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