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在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應進行程度增大的方法是
A．升高溫度B．減小壓強C．使用催化劑D．及時分離出氨氣
D
合成氨的反應是放熱反應，而且該反應氣體分子數減小。
A．升高溫度，會加快反應速率，但會使平衡向吸熱的逆向移動，使合成氨反應進行程度減小。A錯誤。
B．減小壓強，平衡會向氣體分子數增加的逆向移動，使合成氨反應進行程度減小。B錯誤。
C．使用催化劑，平衡不移動，合成氨反應進行程度不變，C錯誤。
D．及時分離出氨氣，減小生成物濃度，平衡正向移動，能使合成氨反應進行程度增大，D正確。
故選D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應 X(氣)＋ Y(氣) 2Z(氣)；△H=Q(Q<0)在一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間（t）的關系如下圖所示。若使曲線a變為曲線b可采取的措施是
A．加催化劑B．降低溫度C．增大壓強D．增大Y的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把NO2氣體裝入帶活塞的圓筒中慢慢壓縮，下列敘述正確的是（   ）
A．體積減半，壓強為原來二倍
B．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍
C．體積減半，N2O4的百分含量增大1倍
D．體積減半，則NO2濃度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)；（正反應放熱），當達到平衡后，t0時改變反應的某一條件（混合氣體總物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是（    ）
A．容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量變小
B．平衡不移動，混合氣體密度增大
C．改變條件前后，速度圖象為（如下圖）
D．H2轉化率增大，HI平衡濃度變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發生反應： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是
A．恒溫恒容時，當ClF 轉化40% 時，容器內的壓強為初始時的0.6 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應一定達到平衡狀態
C．達到平衡后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N2和y mol H2發生反應N2 + 3H22NH3，達平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變為原來的90%。又知N2和H2的轉化率相同。
⑴通過計算說明起始充入N2和H2的物質的量分別為：x =       ，y =       。
⑵若起始加入N2、H2和NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質的含量與上述平衡完全相同。
①若c＝2，在相同的條件下達平衡時，該反應吸收的熱量為        kJ。
②若維持反應向正反應方向進行，則起始時c的取值范圍為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分）
二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：
     
它可以分為兩步，反應分別如下：

：__________________ ______________
(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速和CO的轉化率的是_______(填字母代號）。
a.降低溫度                                     b.加人催化劑                            c.縮小容器體積
d.增加H2的濃度                             e.增加CO的濃度
(3)在一體積可變的密閉容器中充入，在一定溫度和壓強下發生反應：，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：①反應開始時正、逆反應速率的大�。篤(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
②平衡時 =_________________，平衡時CO的轉化率= _________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化一定會影響化學平衡的是
A．濃度B．催化劑C．壓強D．溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，能說明達到平衡狀態的標志是(     )
A．體系中氣體的總質量不再改變　　　　
B．各物質的濃度不再改變　　　　
C．反應速率υA : υB : υC : υD =" m" : n : p : q
D．單位時間內有q molD斷鍵發生反應，同時有p mol C也斷鍵發生反應

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