【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如右圖。
下列對該實驗的描述錯誤的是
A.不能用水浴加熱
B.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
C.長玻璃管起冷凝回流作用
D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率
【答案】B
【解析】
A. 實驗室制取乙酸丁酯，需要反應溫度為115~125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，故A正確；
B. 提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，故B錯誤；
C. 實驗室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發，當有易揮發的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發生裝置設計冷凝回流裝置，使該物質通過冷凝后由氣態恢復為液態，從而回流并收集，實驗室可通過在發生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現，故C正確；
D.酯化反應為可逆反應，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1-丁醇的轉化率，故D正確；
故選B。
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)反應過程中測定的部分數據見表（反應過程中條件不變）；
t/s | 0 | 60 | 150 | 250 | 350 | 450 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.12 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x |
請回答下列問題：
（1）x的值是___。
（2）0~60s內，用PCl3的濃度變化表示的化學反應速率是__。
（3）60s時，PCl5的轉化率是__。
（4）達平衡時，容器中Cl2的體積分數是__（結果保留一位小數），由表中數據計算此條件下，該反應的平衡常數是__mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是( )
A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氫離子數約為6.02×1023
B.18g D2O(重水)完全電解，轉移的電子數約為6.02×1023
C.34 g H2O2中含有的陰離子數為約為6.02×1023
D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目約為3×6.02×1023
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【題目】恒溫時，將2 mol A和2 mol B氣體投入固定容積為2 L的密閉容器中發生反應：2A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)，10 s時，測得A的物質的量為1.7 mol，0～10 s內C的反應速率為0.0225 mol·L－1·s－1；40 s時反應恰好處于平衡狀態，此時B的轉化率為20%。請填寫下列空白：
(1)x=________；
(2)平衡時容器中B的體積分數為________；
(3)該溫度下此反應的平衡常數表達式為_____________，數值是__________；
(4)下列各項能表示該反應達到平衡狀態的是________________________；
A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1
B．容器中A、B的物質的量n(A)∶n(B) =2∶1
C．氣體的平均相對分子質量不再變化
D．壓強不再變化
E．氣體密度不再變化
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【題目】已知：鏈烴A(C5H8)有支鏈且只有一個官能團。有機化合物A~H的轉換關系如下所示：
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式是_________________，名稱是________________。
(2)鏈烴B是A的不同類別的同分異構體，B經催化氫化轉化為正戊烷，寫出B所有可能的結構簡式_________________________________________________________。
(3)寫出反應類型：反應②___________________，反應③____________________。
(4)寫出反應④的化學方程式：_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）室溫下，在0.5mol/L的純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)·(OH-)___(填“變大”、“變小”、“不變”)。
（2）已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.008mol/LK2CrO4溶液， 則溶液中的c(CrO42-)=___。
（3）室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
已知：
（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe．則該電池在充電時，陽極發生反應的物質是___，放電時負極反應式為___。
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【題目】烴是由C、H元素組成的有機物、不同有機物的結構不同。試回答下列問題：
（1）分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個平面上，則該烯烴的結構式___，系統命名為___。
（2）組成符合CnH2n-2的某種烴，分子結構中沒有支鏈或側鏈，它完全燃燒時所消耗的氧氣的體積是相同狀態下該烴蒸氣體積的8.5倍。
(a)若該烴為鏈狀烯烴，并且與等物質的量的Br2加成只能得到某單一產物，則該烴的結構簡式為___。
(b)若該烴只能與含等物質的量的Br2四氯化碳溶液發生反應，則其結構簡式___。
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【題目】一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）+Q ，若反應過程中n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如下圖所示，則下列有關敘述中一定正確的是
A.若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時C（H2）< 0.4mol/L
B.a點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
C.b點和c點H2的轉化率相等
D.若在t1時刻再充入一定量H2，達平衡時化學平衡常數變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下述轉化關系，回答問題：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。
(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。
(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。
(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。
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