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【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是( )

A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氫離子數約為6.02×1023

B.18g D2O(重水)完全電解，轉移的電子數約為6.02×1023

C.34 g H2O2中含有的陰離子數為約為6.02×1023

D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目約為3×6.02×1023

【答案】D

【解析】

根據物質的量相關公式進行轉化，弱電解質不完全電離；最簡式相同的物質用最簡式法分析。

A．CH3COOH是弱電解質，不能全部電離，故A錯誤；

B．D2O(重水)的摩爾質量是20g/mol，故18g D2O(重水)小于1mol，B錯誤；

C．34 g H2O2是1mol，H2O2中只陰離子有過氧根離子、氫氧根離子，故陰離子數大于NA，C錯誤；

D．烯烴的最簡式為 ，共用電子對數目為3n，是“CH2”的3倍，14g即1molCH2，則含有共用電子對數目約為3×6.02×1023，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用VSEPR理論預測下列粒子的立體結構，其中正確的（ ）

A.NO3-為平面三角形B.SO2為直線形

C.BeCl2為V形D.BF3為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經催化加熱反應可生成H2O分子數為NA

B.常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數小于0.5NA

C.標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NA

D.6.8g熔融態KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行如下反應：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) △H>0，　達到平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是 ( )

A.加入H2O(g)，平衡向正反應方向移動，體系壓強減小

B.加入CO，混合氣體的密度增大

C.降低溫度，平衡向正反應方向移動

D.加入少量C，正反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的短周期部分。

a

b

c

d

e

f

g

h

請參照元素a－h在表中的位置，根據判斷出的元素回答問題：

(1)h原子核外有 _____ 種不同伸展方向的電子云，最外層共有 _____ 種不同運動狀態的電子。

(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學式表示)_______＞__________；b、c 兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)________，寫出證明這一結論的一個化學方程式 ___________________ 。

(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為___________；b、g元素形成的分子bg2為__________分子(填寫“極性”或“非極性”)。

(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd 4)2和鹽S：ca4agd4 ，相同條件下，0.1 mol/L 鹽R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 鹽S中c(ca4+)。

(5)向盛有10mL1 mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是 __________________________________________ 。

(6)向盛有10mL 1 mol/L鹽 R溶液的燒杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后，繼續滴加至35mL寫出此時段(32mL—35mL)間發生的離子方程式： _________________________ 。若在10mL 1 mol/L 鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反應成鹽和水，原混合物中氧元素的質量是

A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備甲醇。

(1)請根據圖示寫出該反應的熱化學方程式：_______________；圖中使用催化劑曲線是_______(填“a”或“b”）。

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol

則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的ΔH=______________kJ/mol。

(3)反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表所示。

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數K

10

9

1

0.6

①從上表可以推斷：此反應是__________(填“吸”或“放”)熱反應。

②在830 ℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉化率為___________________。

(4)汽車排氣管上的催化轉化器發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，將一定量的NO和CO充入2 L固定容積的容器中，回答以下問題：

①能說明該反應達到平衡狀態的是_____________(填字母標號)。

A. 2v正(NO)=v逆(N2) B. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變

C. 氣體總壓強不再變化 D. ΔH保持不變

E.混合氣體的密度不再變化

②從反應開始到5 min，生成了0.08 mol N2，則5 min內v(CO)=__________mol/(L·min)。

③25 min時，物質濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是________(填字母標號)。

A. 縮小容器體積 B. 增加NO的濃度

C. 降低溫度 D. 升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如右圖。

下列對該實驗的描述錯誤的是

A.不能用水浴加熱

B.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌

C.長玻璃管起冷凝回流作用

D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，6—己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。下圖是合成尼龍的反應流程：

已知：2CH3COOH

完成下列填空：

（1）寫出反應類型：反應①_____反應②__________。

（2）A和B的結構簡式為_______、_________。

（3）在上述反應流程的物質中，含氫原子位置不同最多的物質是___________（填名稱），最少的物質是________（填結構簡式）。

（4）由 合成尼龍的化學方程式為___________。

（5）由A通過兩步制備1,3—環己二烯的合成線路為：_____。

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